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氢原子轨道能量排序
氢原子
或类氢离子的
原子轨道
能级顺序是什么?
答:
近代物理学认为,原子的可能状态是不连续的,各状态对应的
能量
也是不连续的,这些能量值叫能级.
氢原子
能级为5 ,从1到5对应能量分别为 -13·6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54(E/eV)
原子轨道能量
高低问题
答:
比较原子轨道的能量高低: 氢原子中:E3s E3p,E3d E4s
; 钾原子中:E3s 对氢原子来说,n一定,其运动状态的能量一定。一般而言:n越大,电子层的 ..
氢原子
的能级是如何分布的?
答:
因为
氢原子
是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2).尽管氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d……但是同一壳层的
轨道
都是简并的。由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用,使得同一壳层中各亚壳层的
能量
不同在基态氢原子中,电子是在最低能级1s轨道中.受激发后,电子可以跃迁到高...
氢原子
3d和4s
轨道
哪个
能量
高? 好像3d能量高于4s,可是为什么排电子时先排...
答:
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的(n-1)d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些
轨道能量
的现象.如:4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.绝大多数元素的
原子
核外电子的排布要遵循“构造原理”的排布...
比较
原子轨道
的
能量
高低
答:
比较原子轨道的能量高低:氢原子中:E3sE3p,E3dE4s
;钾原子中:E3sE3p,E3dE4s;铁原子中:E3sE3p,E3dE4s,E3sE4s,E3dE3p。能不... 比较原子轨道的能量高低: 氢原子中:E3s E3p,E3d E4s; 钾原子中:E3s E3p,E3d E4s; 铁原子中:E3s E3p,E3d E4s,E3s E4s,E3d E3p。 能不能总结一下一般规律~...
在
氢原子
中,4S和3d哪一种状态
能量
高?
答:
因为根据
氢原子能量
公式 E == -13.6/n^2 主量子数 n 越大能量越高 4s状态 n=4 3d状态 n=3 所以4s能量高 钾原子 3d高 因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的
轨道
,而电子先进入4s,在进入3d,所以3d高 两者不同的原因是 H 是单电子原子 能量大小只和主量子数 n 有关, E ...
He+离子中,
轨道能量
高低顺序
答:
1s<2s=2p<3s=3d He+只有一个电子,不存在能级分裂的现象,
轨道能量
完全由电子层数决定,与亚层无关
氢原子
的3d和4s能级的
能量
高低比较
答:
比如S能级的运动轨迹都是球形的,所以虽然他的
能量
比3d要低,但是叫法仍然不能乱 不可能,如果说第三能层小于第四能层,我认为是正确的,但是如果说是能级,一定是3p大于4s,我们在排布电子的时候是先排4s再排3d的。3能级层和4能级层出现了交叉的情况 ...
氢原子
3d与4s能层哪个
能量
高?
答:
正常情况下,电子必须满足从低能级到高能级依次排位的顺序,因此应该是4的
能量
高于3,但就因为4s和3d它们是简并的,一个原子中由于电子之间的作用,而3能级的要出现在4能级的位置上,证明其3d能量必然高于4s,这就是下图所示3d的能量大于4s的原因 但
氢原子
的电子是本身是1s的,也就是说4s和3d是氢的...
在
氢原子
中4s
轨道
和3d轨道的
能量
哪一个高,还有K和Fe的4s和3d轨道的高 ...
答:
氢原子
上有一个电子在1S轨道上。它只有激发后有可能到3d或4s轨道。所有的
原子轨道
的
能量
,数字越大能量越高。
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