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He+离子中,轨道能量高低顺序
He+离子中,轨道能量高低顺序
1s 2s 2p 3s 3d
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推荐答案 2010-11-03
1s<2s=2p<3s=3d
He+只有一个电子,不存在能级分裂的现象,轨道能量完全由电子层数决定,与
亚层
无关
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其他回答
第1个回答 2010-11-03
1s 2s 2p 3s 3p 3d
He电离后,形成类氢原子,所以核外原子轨道同氢原子的一样。
相似回答
He
原子正一价
离子中,
3s,3p,3d,4s
轨道能量
的
高低
为什么是3s=3p=3d...
答:
在
He
原子正一价
离子中,
3s、3p和3d
轨道
的
能量
是相等的,而4s轨道的能量比它们更高。这是由于电子的排布规律和能级结构所决定的。首先,电子的排布遵循"阶梯填充"原则,即在填充电子时,优先填充能量较低的轨道。按照这个原则,3s、3p和3d轨道的能量应该相等,因为它们都在3能级上。其次,能级结构也影响...
He+离子中,轨道能量高低顺序
为什么是:1S
答:
He
有2个电子 为2S 失去了1个电子 形成正一价 为1s
He+离子中,轨道能量高低顺序
为什么是:1S<2s=2p<3s=3d?
答:
He(+)中当然存在2s 2p 3s 3p 3d……;能量顺序也如你所描述的那样:1s< (2s = 2p) < (3s = 3p = 3d)因为类氢原子
(只有一个电子的原子或离子)其能量只与电子层有关,同一电子层中不管其轨道种类能量都相等。
...我们化学书上有这样一道题 在
He+中,
3s,3p,3d,4s
轨道能量
自低至...
答:
空轨道是按从低到高排列的
。当填充了电子后就不能这么看,要考虑屏蔽效应。离核近能量低对单电子的对的,当内层还有电子时,还有电子间的互斥力,4s总的能量较3d低,先排满4s。氦不是不能形成化合物,是基本,例外也是有的。
He+
的ls
轨道
能___(填低于、等于或高于)He的1s轨道能。
答:
【答案】:低于。
He+
的1s
轨道
能为E=-13.6×22/12=-54.4eV,而He的1s轨道能为E=-13.6×(2-0.3)2/12≈-39.3eV。He的1s轨道多了一个电子,由于电子间的排斥而使
能量
升高。
鲍林近似能级图鲍林近似能级图
答:
对于氢原子或者类氢
离子
(如
He+
、Li2+),其原子轨道的能量可以通过鲍林近似能级图来理解。首先,我们观察到原子轨道的能量随着主量子数n的增加而递增,具体表现为E1s<E2s<E3s<E4s。在主量子数相同的原子
轨道中,能量
也有一定的
顺序
,即E4s<E4p<E4d<E4f。这种排列对于理解电子在原子中的分布至关...
氦
离子中
3d和4s电子
能量
比较
答:
He
是1s2的电子组态,形成的
离子
肯定是失去电子,所以核外要么没有电子,要么一个电子。只要核外没有两个及以上的电子,就不会出现屏蔽效应能级交错等现象,那么原子
轨道
的能量就只与主量子数有关,主量子数越大的
,能量
越高。。所以显然这里3d的能量要小于4s。
...表示下列各组多电子原子的原子
轨道能量
的
高低
.2s___2p 3px___2py...
答:
(1)相同电子层上,不同原子
轨道能量
的
高低顺序
:ns<np<nd<nf,所以2s<2p、3s<3d,不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…,因此4s>3p,能层、能级均相同的原子轨道能量相等,3px>2px=2py,故答案为:<;>;<;>;(2...
为什么
He离子
的3S与3P
轨道
的
能量
相等,而在Ar
离子中
3s与3P轨道的能量不...
答:
He+
是类氢离子,核外只有一个电子。所以,能级排列与氢原子相似。而Ar
+离子
则不然,核外有多个电子。电子与电子间的相互作用将使得不同的亚壳层
能量
分离。
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