氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么?

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第1个回答 2022-08-24

近代物理学认为,原子的可能状态是不连续的,各状态对应的能量也是不连续的,这些能量值叫能级.氢原子能级为5 ,从1到5对应能量分别为－13·6 －3.4 －1.51 －0.85 －0.54（E/eV）

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He+离子中,轨道能量高低顺序答：1s<2s=2p<3s=3d He+只有一个电子，不存在能级分裂的现象，轨道能量完全由电子层数决定，与亚层无关

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He+离子中,轨道能量高低顺序为什么是:1S<2s=2p<3s=3d?答：He(+)中当然存在2s 2p 3s 3p 3d……；能量顺序也如你所描述的那样：1s< (2s = 2p) < (3s = 3p = 3d)因为类氢原子（只有一个电子的原子或离子)其能量只与电子层有关，同一电子层中不管其轨道种类能量都相等。

第n能级,有几个能级,几个原子轨道,最大容纳几个电子?答：第n能级是原子中的一层电子能级，其中 n 表示该能级的主量子数。对于氢原子和类氢离子（只有一个电子），第 n 个能级最多容纳 $2n^2$ 个电子。在多电子原子中，一个能级可以分成多个亚能级。根据规则，一个能级可以容纳的最大电子数目为 $4 \times l + 2$，其中 $l$ 为该能级的轨道量子数...

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氢原子能级公式推导答：可得rmv^2=Ze^2① 该电子的能量等于动能减去库仑力所提供的电位能：E=(1/2)mv^2-Ze^2/r② 将①代入②可得：可以得到E=-Ze^2/2r③ 将quantum的概念导入,代换掉r得：mvr=n(h/2pi)④ 将①平方然后除于④得：mr=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)r=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2...

氢原子中原子轨道能量由主量子数n决定。这句话是否正确?为什么?答：对于氢原子或者类氢原子（比如He+），他们的轨道能量由主量子数决定。而其他原子的轨道能量则是由主量子数n和角量子数l共同决定的。

s,p,d原子轨道各有什么特点和空间分布特征答：s轨道轨道数目：一个电子数目：两个形状：球形 p轨道轨道数目：三个电子数目：六个形状：双哑铃形或吊钟形 d轨道轨道数目：五个电子数目：十个形状：四哑铃形或吊钟形

高中化学答：Z.W的原子序数介于Y,R之间。也就是6,14之间。Z的单电子在同周期元素中最多。6<Z<14，Z位于第2或第三周期。假设Z是第2周期的元素，1s2肯定满的，如果只排到2s，这一能级要有单电子只能是2s1。但这不是第二周期单电子最多的，因为第二层还有2p轨道，当p轨道里各有一个电子的时候，单电子...

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