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氢原子轨道能量排序
有关
轨道能量
:
氢原子
的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个
答:
氢原子
只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其
轨道能量
只和主量子数有关。氢原子中4s能量更高 钾原子是多电子原子。处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低。即钾原子中3d能量更高。欢迎追问
高三物理
氢原子
能级基础问题,谢谢!
答:
这个不是什么推导出来的,电场力F=ke^2/r^2,对r求个积分就可以了,还有其他的宏观的功也是由微积分得出的特殊解,并不是分析得出的而是微积分计算得出的,到大学系统学习了之后就会明白的
氟化
氢
的分子
轨道
排布为什么是1s2p4s2p4?
答:
氟化氢分子轨道排布中,
氢原子
的1s轨道与氟原子的2p
轨道能量
相近的原因主要有两方面:原子间的相互作用:氟化氢分子中,氢原子的1s电子云与氟原子的2p电子云有一定的重叠,形成了稳定的共价键。这种相互作用使得这两种轨道的能量相近,从而形成了分子轨道。分子结构:氟化氢分子具有一定的空间构型,其中氢...
在
氢原子
中,4s和3d哪一种状态
能量
高?在19号元素钾中,4s和3d哪一种状态...
答:
氢原子
中4s状态
能量
高,因为对于氢原子,根据公式E = -13.6/n^2 ,n越大能量越高 钾原子中3d状态能量高,因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的
轨道
.
氢原子
的1s电子激发到4s或4p
轨道
时所需要的
能量
分别为Es和Ep,它们的...
答:
Es=Ep。
氢原子
是单电子原子,单电子
原子轨道能量
只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道(n=4, l=0)能量和4p轨道(n=4, l=1)能量相同。单电子原子轨道能级能量公式为:E= - 13.595Z^2/n^2 ,式中Z为核电荷数,n为轨道主量子数,能量单位为电子伏特。
氢原子
中的1s和2p
轨道
间的
能量
差为多少
答:
氢原子
中的1s和2p轨道间的能量相等。氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高。氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟氢原子1s
轨道能量
相近。亚层电子排布好多有p比内层s,或者d比内层p能量低,这是因为s层...
氢原子
能级图,各能级的
能量
答:
氢原子
能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型。所以,可以通过计算得到氢原子能级
能量
:在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,
轨道
是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可以计算电子与核的库仑引力Fc=ke²/r²,由此可计算出库仑势能Ep=Fc’=dFc/dr...
氢原子
中电子从n=3的激发态被电离出去,需要多少
能量
答:
氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去,需要1.51ev能量。解:本题利用了基态
氢原子能量
最低的性质求解。氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=-13.6/9ev=-1.51ev.所以:至少需要供给的能量是1.51ev。
氢
的1s轨道和氯的3p
轨道能量
大小
答:
氢的1s轨道和氯的3p
轨道能量
大小:如果在高中范围内考虑,那么两者的所需能量应当相等。这是因为单电子原子的能量只和主量子数相关,3s轨道和3p轨道的能级是一样的。实际上电子跃迁是有限制的,不是所有的跃迁方式都能实际发生,比如1s电子跃迁至3s,这就是不可能发生的过程,
氢原子轨道
能级还受到相对论...
将
氢原子
的1s电子激发到3s
轨道
比激发到3p轨道所需
能量
比较大小,为什么...
答:
一样 因为
氢原子
是单电子原子,它的电子跃迁不会受其他电子影响,跃迁到主量子数相同的
轨道
时,所需要的
能量
相同,ν=R[1/(n1)2-1/(n2)2],R为常数,n1和n2分别是不同的主量子数,与角量子数无关。但是对于多电子的原子就不一样了,因为跃迁所需能量与角量子数有关。在这里,是相同的 ...
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