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如何判断含氧酸的酸性
含氧酸的酸性
可以通过什么来
判断
?
答:
含氧酸的酸性可以通过比较其水解能力来判断
。一、含氧酸:含氧酸是指酸根中含有氧原子的酸。
根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸
。含氧酸种类繁多,有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧,如硫代硫酸)、某取代酸(取代羟基,如卤磺酸)等。二...
含氧酸酸性
强弱
怎么判断
?
答:
酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强
,结构相似的含氧酸,中心原子吸引电子的能力越强,其相应酸的酸性越强,例如酸性 H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。含氧酸酸性规则含氧酸的通式是 ROn(OH)m,n 为非氢键合的氧原子数(非羟基氧),n 值越大酸性越强, 并根据 n 值把含氧酸分为弱...
含氧酸酸性判断
答:
例如原子半径Cl<Br<I。故有酸性HClO3>HBrO3>HIO3
三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强
。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强。例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 ...
如何判断酸的酸性
?不
含氧酸
如H2S 酸根的碱性呢? 如S⊃2;- CO3⊃...
答:
含氧酸中为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目越大,酸性越强
;无氧酸:同周期,越往右,酸性越强;同主族,越往下,酸性越强。不含氧酸如H2S 酸根的碱性:酸根的碱性是由于酸根水解生成了氢氧根。酸根对应的酸越弱(可查酸的电离常数,电离常数越大,酸性越强),酸根水解后的碱性越强。
如何判断含氧酸的酸性
及氧化性?
答:
我个人认为可以看作配键上的O夺R的电子,
R对羟基上O的电子引力就增强了,羟基O夺H上的电子的能力就增强了,酸就更容易给出质子
,酸性也就增强了。所以酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO 理论上讲氧化性是HClO4<HClO3<HClO2<HClO,从电极电势和分子结构都可以论证。但是在实际生活中由于浓度的限制,HClO4...
无机
含氧酸的酸性
比较
答:
确定其酸的强弱的方法有如下五种方法。1、依据无机含氧酸的中心元素在周 期表中的位置。同一周期的最高价含氧酸的酸性,从左向右逐渐增强。如H3PO4<H2SO4<HClO4。同一主族元素最高价含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱。2、依据化合价判断。同一元素的含氧酸,
中心原子
的化合价越高,酸性越强。如H2...
氧化物按其对应
含氧酸的酸性
强弱,
怎么判断
.为什么
答:
非金属元素的最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强,则对应的含氧酸酸性越强。原因是
中心原子
的吸电子能力大,使得H—O键的极性越强大,越容易断裂。
含氧酸酸性
的强弱
如何判断
如H2SO4 HCLO4 H3PO4 HNO3
答:
由于非金属性Cl>S>P,所以高氯酸>硫酸>磷酸 由于非金属性N>P,所以硝酸>磷酸。对于硝酸和硫
酸的
比较:这个问题需要到大学《无机化学》去讨论,水对强酸的“拉平效应”一节,这也就是说在水中无法比较强酸的相对强弱。然而在特定的溶剂下,
酸性
:硫酸>硝酸 综上所述:HClO4>H2SO4>HNO3>H3PO4 ...
氧化物按其对应
含氧酸的酸性
强弱,
怎么判断
。
答:
SiO2/CO2/P2O5/SO3 对应的酸分别是:---H2SiO3/H2CO3/H3PO4/H2SO4 ---H2SiO3<H2CO3(同族,从上到下,最高价
含氧酸的酸性
渐弱)---H2CO3<H3PO4(碳酸是弱酸,磷酸是中强酸)---H3PO4<H2SO4(同周期,从左到右,最高价含氧酸的酸性渐强)...
最高价
含氧酸的酸性怎么判定
它与其他最高价含氧酸的酸性强弱
答:
可以用存在的反应来
判断
比如稀硫酸不能和铜反应 而稀硝酸可以 说明硝酸酸性强 可以用主族元素性质递推 比如卤族 从氯到碘 非金属性减弱 所以最高价
含氧酸酸性
减弱
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