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价层电子对数等于杂化轨道数
如何确定中心原子的杂化形式及
价电子
在
杂化轨道
和非杂化轨道的排布情况...
答:
VSEPR算就可以了 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型。1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到:
价层电子对数
=(中心原子
价电子数
+ 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2 式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和卤素原子均提供1个价电子;氧和硫原子提供电子为零...
怎么用价层互斥理论中的
价层电子对数
公式判断乙炔的结构
答:
对于碳原子,
价电子数
就
是
最外层电子数4 配位原子提供的σ电子数:H原子提供1个 离子电荷代数值显然是0 所以
价电子对数
=(4+1+0)/2=2.5 乙炔中激发态的C原子2s和2px
轨道杂化
成2个sp轨道,其中一个与H原子形成σ单键,另一个与C原子形成σ单键,而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π...
怎么求中心原子的
价层电子对数
例co2 h2o
答:
再如H₂O,中心原子
是
O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
价层电子对数
的两种计算方式是什么?
答:
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的具体步骤:1、先确定中心原子的
价层电子对数
,再确定
杂化轨道
的空间构型 n=2 直线形 n=3 ...
怎样计算中心原子
价层电子对数
?
答:
再如H₂O,中心原子
是
O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
如何求一个化合物的价
电子对数
?
答:
对于ABm型分子(A
是
中心原子,B是配位原子),n=(中心原子的
价电子数
+每个配位原子提供的价电子数×m)/2,
价电子对数
目为2、3、4时,价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子
数目
相等,则分子的空间构型与
杂化轨道
的空间构型相同。若价...
怎么求中心原子的
价层电子对数
例co2 h2o
答:
再如H₂O,中心原子
是
O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
中心原子的价
电子对数
怎么算?
答:
再如H₂O,中心原子
是
O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
急!!如何计算分子中中心原子的
价层电子对数
??
答:
VSEPR构型和分子构型均为直线型.再如H2O,中心原子
是
O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2.加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4.中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体...
电子轨道杂化
理论
答:
杂化轨道
具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一
对电子
形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键
数目
及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的
价电子是
2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未...
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