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实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么
如题所述
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推荐答案 2017-05-05
MnO4+4HCl(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O
因为反应条件是浓盐酸,但反应中有水生成(2H2O)
生成的水会不断稀释浓盐酸,使浓盐酸逐渐变为稀盐酸
稀盐酸不与二氧化锰反应,所以实际称量的浓盐酸质量必须多于理论量,这样才能达到理论的氯气产量。
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实验室制氯气
的方法之一是
用二氧化锰和浓盐酸反应,
而不是稀盐酸,说明理...
答:
(1)浓盐酸和二氧化锰需在加热的条件下反应,浓盐酸具有挥发性,所以加热使大量浓盐酸挥发,
浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水.随反应进行
,浓盐酸浓度减小变稀后不能和二氧化锰反应生成氯气,所以生成氯气明显少于0.06mol,故答案为:①加热使大量浓盐酸挥发;②盐酸浓度变稀后不再...
为什么浓盐酸
可以还原
二氧化锰生成氯气
答:
H+离子浓度大
,MnO2
的氧化性强;Cl-离子浓度大,Cl-还原性强.所以
浓盐酸
和
二氧化锰反应
有
氯气生成
.
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,
其反应的化学方程式为:MnO2+...
答:
转移电子是2mol,故答案为:2;2;
(2)盐酸有还原性
,次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性,所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水,离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O,氯气是有毒的气体,可以发生氯气中毒的事件,故答案为:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O.
实验室制氯气
的方法之一是
用浓盐酸
与
二氧化锰反应
,而不是稀盐酸
,为什么
...
答:
因为
二氧化锰
有较强的氧化性,盐酸有还原性,
浓盐酸
还原性较强,在加热时会被二氧化锰氧化
生成氯气,
而稀盐酸的还原性较弱,不能被二氧化锰氧化,故不用稀盐酸。以上是我的回答,满意请采纳,谢谢!
制备氯气为什么用二氧化锰和浓盐酸
答:
二氧化锰能够氧化浓盐酸,
生成氯气
。二氧化锰在加热条件下具有氧化性质,能够促使
浓盐酸中
的氯离子发生氧化反应。具体来说,二氧化锰可以将浓盐酸中的氯离子氧化为
氯气,
并生成氯化锰和水,是一个氧化还原
反应,二氧化锰
充当氧化剂,而浓盐酸则充当还原剂,方程式可以表示为:2
MnO2
+4HCl→Cl2+2MnCl2+2H2O。
.
为什么二氧化锰和浓盐酸
还
生成
了
氯气
?
答:
这就是
制取氯气
的一种方法
浓盐酸
的氯离子有还原性 将Mn变为3价, 而
MnO2
将氯离子氧化为氯气
在
实验室中为什么
都
用mno2和浓盐酸反应制备氯气
答:
这是一种传统的制取方法。而且这种方法是不同于其它物质的制取方法。这是由固体和液体加热制取气体的方法。
实验室用Mno2制cl2用浓Hcl,为什么
不用稀盐酸 Mno2的氧化性是不是远>...
答:
二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应,与弱还原剂稀盐酸不反应,所以
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,
不用稀
盐酸和
MnO2制取Cl2。而且随着
MnO2和浓盐酸反应
的进行,由于有水生成、浓盐酸的挥发和HCl的物质的量减少,盐酸的浓度降低变为稀盐酸,剩余的MnO2和稀盐酸不再发生氧化还原反应。MnO2+4HCl=△=...
实验室常用浓盐酸与MnO2
或KMnO4
反应制备Cl2,
试分析两种方法的优缺点...
答:
【答案】:室温下
浓盐酸与MnO2反应
速率慢,制备Cl2时需要加热,停止加热则反应速率很快降下来,因此该法优点是便于随制随停;另外
,MnO2
价格比KMnO4便宜,制备成本低。
用浓盐酸与
KMnO4
反应制备Cl2
优点是不需要加热,但反应速率不易控制,不能随制随停;另外,KMnO4价格比MnO2贵,制备成本高。
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