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实验室常用浓盐酸与MnO2或KMnO4反应制备Cl2,试分析两种方法的优缺点。
如题所述
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推荐答案 2023-04-23
【答案】:室温下浓盐酸与MnO
2
反应速率慢,制备Cl
2
时需要加热,停止加热则反应速率很快降下来,因此该法优点是便于随制随停;另外,MnO
2
价格比KMnO
4
便宜,制备成本低。用浓盐酸与KMnO
4
反应制备Cl
2
优点是不需要加热,但反应速率不易控制,不能随制随停;另外,KMnO
4
价格比MnO
2
贵,制备成本高。
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实验室制备氯气的方法
答:
1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气
。加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济,安全性,制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备 ...
...固体与
浓盐酸反应
来
制备氯气,
还可用反应①
KMnO4与浓盐酸
常温下反应...
答:
若有0.1mol MnO2参加反应,转移电子为0.1mol×(4-2)×NA=0.2NA,
浓盐酸易挥发,反应②与反应①相比优点是产率较高
,故答案为:0.2NA;产率较高.
实验室制取氯气的方法和
步骤?
答:
一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气
。二、反应原理:最常用MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加热。2、...
实验室
制
氯气的方法
之一是用
浓盐酸与二氧化锰反应,
而不是稀盐酸,为什么...
答:
因为
二氧化锰
有较强的氧化性,盐酸有还原性,
浓盐酸
还原性较强,在加热时会被二氧化锰氧化生成
氯气,
而稀盐酸的还原性较弱,不能被二氧化锰氧化,故不用稀盐酸。以上是我的回答,满意请采纳,谢谢!
实验室
用
二氧化锰与浓盐酸
制
氯气
答:
mno2 + 4h+ + 2cl- ==δ== mn2+ +
cl2
↑ + 2h2o 说的简单一点
,浓盐酸
中h+和cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被mno2氧化,生成cl2;随反应进行,h+和cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时
,mno2
就不可以氧化cl-了。因此
二氧化锰和
稀盐酸不会反应。临界状态的盐酸...
在
实验室
中用
浓盐酸与MnO2
共热
制取Cl2
并进行相关实验.
答:
③可根据氯气与溴化钠的反应比较
Cl 2和
Br 2的氧化性
,氯气
易溶于四氯化碳,在四氯化碳中颜色呈橙色.①A.收集气体时,集气瓶不能用橡胶塞堵住,应用双孔橡胶塞,故A错误;B.该装置收集的是密度小于空气的气体,而氯气密度大于空气,且氯气有毒不能直接排放,故B错误;C.该装置收集比空气密度大的...
高锰酸钾与浓盐酸反应
答:
2、在这个反应中,高锰酸钾中的锰元素被还原为二价锰离子,而浓盐酸中的氯元素被氧化为氯气。这个反应还生成了水和氯化钾。3、这个
反应的
化学方程式虽然简单,但是它在实际应用中却非常广泛。例如,在
实验室
中
,高锰酸钾和浓盐酸
常常被用来
制备氯气
。氯气是一种重要的工业原料,可以用于制造漂白剂、塑料...
...在
实验室
中用
二氧化锰跟浓盐酸反应制备
干燥纯净的
氯气
。
答:
2
KMnO4
+ 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 从方程式中似乎可以算出:0.02L×12mol/L=0.24mol HCl,其中有10/16 = 5/8被氧化,也即0.24mol × 5/8 = 0.15mol被氧化,生成0.075mol
Cl2,
也即0.075mol × 22.4L/mol = 1.68L Cl2。但实际上由于
浓盐酸
随反应...
实验室制备氯气的两种方法,
相关方程式是?要配平哦~~
答:
最
常用MnO2
+ 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 除了MnO2外,
实验室
里也可用其他氧化剂来氧化
浓盐酸制取氯气
.
常用的
氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于
KMnO4的
氧化性比MnO2强,所以用KMnO4制
Cl2,
通常不需加热.(2)KClO3+6HCl=== K...
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