在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

Question

如题所述

Answer 1

解题思路：①根据氯气密度比空气大，不溶于饱和食盐水的特点收集；
②氯气和水反应的方程式：Cl 2+H 2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl 2、HCl、H 2O，H +、Cl -、ClO -、OH -，结合物质的性质以及分子的共价键特点解答；
③可根据氯气与溴化钠的反应比较Cl 2和Br 2的氧化性，氯气易溶于四氯化碳，在四氯化碳中颜色呈橙色．

①A．收集气体时，集气瓶不能用橡胶塞堵住，应用双孔橡胶塞，故A错误；
B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；
C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；
故答案为：C；
②氯气和水反应的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-，具有强氧化性的含氯元素的分子为：Cl2、HClO，
氯水中只含有非极性共价键的物质是Cl2，只含有极性共价键的物质是H2O、HClO；
故答案为：Cl2、HClO、ClO-；Cl2；H2O、HClO；
③该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈橙红色，氯气易溶于四氯化碳，在四氯化碳中颜色呈橙色，
故答案为：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈橙红色；橙色．

点评：
本题考点： 实验装置综合；共价键的形成及共价键的主要类型；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法和氯水的成分和性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．