高一化学14 氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O

Question

为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价
铜是+2价硫是-4价
不行么？

Answer 1

你需要了解常见化合价，S是没有-4价的。S的最低价 = 族序数-8 = 6-8 = - 2

整体配平。
该反应中Cu和S元素价态都有升高，用由于被氧化的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种，因此可将Cu2S看做一个整体来配平；
Cu：+1→+2 S：-2→+6 N：+5→+2
因此每个Cu2S价态共升高10价，每个HNO3价态共降低3价，因此
3 Cu2S + HNO3 —— 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO + H2O
再考虑HNO3，6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2，
3 Cu2S + 22 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO↑ + 8 H2O追问

什么是族序数？，为什么减8？

追答

族序数，S是第VIA族，族序数就是6

族序数-8 ，是一个经验规则，没有什么好解释的。
一般的，最高价=族序数，最低价=族序数-8

追问

奥，明白了

Answer 2

假设题目是Cu(NO3)不是Cu(NO3)2

NO降3，S升8
3Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+8NO+H2SO4+H2O
于是Cu个数3Cu2S+HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+1H2SO4+H2O
再N个数和S个数，3Cu2S+14HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+1H2SO4+H2O
再看眼H和O，3Cu2S+14HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+3H2SO4+4H2O
S只能是-2价的。
不过对于配平方程式是没有影响的，或者是认为Cu变价，或者是认为S变价，你可以假设Cu是-3价的,升4。
于是3Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+8NO+H2SO4+H2O
看S和Cu，3Cu2S+HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+3H2SO4+H2O
看N和HO，3Cu2S+14HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+3H2SO4+4H2O搞定

希望对你配平有帮助

Answer 3

首先 是硫和铜生成硫化亚铜 Cu 铜不活泼 单质硫氧化性较弱不能把铜氧化成 正二价的铜 你跟据硫的最外层电子 可以判断该物质的化学性质 据我所知硫好像没有负四价的吧！他是Cus 所以不行 楼主把这些常用物质的特性应该记清楚 3Cu2S+22HNO3 ------- 6Cu(NO3)+10NO+3H2SO4+8H2O打字党 很多问题不好说

Answer 4

硫最外层有六个电子，最多只能得两个电子，最低化合价就是-2价，所以铜就是+1价。配平得：3Cu2S+22HNO3==3H2SO4+6Cu(NO3)2+10NO(气体)+8H2O

Answer 5

Cu的最高正价是+2没错，但S的最低负价是-2，这是由元素本身决定的，你在高三的时候就可以学到，通常电子是填满一个电子能层，才可以填下一个电子能层，而填下一个能层需要的能量太多了，通常是达不到的，所以S理论上是可以出现-4价，但在现实生活中却是看不见的！