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Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4 +H2O此化学方程如何配平,请您按步骤教
Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4 +H2O此化学方程如何配平,请您按步骤教我,谢谢。
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第1个回答 2019-06-13
左边Cu+1价,S-2价,N+5价,右边Cu+2价,S+6价,N+4价
Cu升1价,S升8价,一个Cu2S升10价,N降1价,所以NO2前系数为10,Cu(NO3)2系数为2
HNO3系数14,H2SO4系数1,H2O系数为6
Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+10NO2+H2SO4
+6H2O
相似回答
Cu2S+HNO3
—
Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O
怎么
配平
答:
可以看出,Cu2S 与
NO2配平
系数比 = |(-1)× 1| :| (+1)× 2 + (+8)× 1 | = 1:10 则方程式可写为:
Cu2S + HNO3
(浓) ―→ 2
Cu(NO3)2 +
10NO2↑
+ H2SO4
+ H2O
根据N原子守恒,HNO3系数 = 2 × 2 + 10 = 14 则方...
cu2s+HNO3
---
Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平
方法
答:
Cu从+1→
+2(
升1价)S从-2→+6(升8价)N从+5→+2(降3价
)Cu
₂S(升10价),HNO₃(降3价),所以最小公倍数是30 所以
Cu2S
前面配3,这样配化合价升降平衡。
Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O
怎么
配平
啊
答:
Cu2S+
14
HNO3=
2
Cu(NO3)2+H2SO4
+10
NO2+
6
H2O
运用得失电子守恒来写就OK了 先弄清楚 得电子:N 失电子:Cu、S,而且Cu:S=2:1 Cu:+1到+2,失去1e S:-2到+6,失去8e N:+5到+4,得到1e 设Cu有2n个,S有n个 参加反应的N有m个 得失守恒 2n+8n=m 10n=m 设n=1,m=10 代入...
Cu2S + HNO3
—
Cu(NO3)2 +NO
+H2SO4
+ H2O
配平
方法。
答:
S:-2→+6 N:+5→+2 因此每个Cu2S价态共升高10价,每个
HNO3
价态共降低3价,因此 3
Cu2S+
10HNO3---6
Cu(NO3)2+
3
H2SO4+
10
NO+2H2O
但是上式仍然不平,因为HNO3中的N还有未被还原(显示酸性特性,与Cu形成盐)的部分,6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2,因此再加12个HNO3;最后得到...
化学配平方程
式
Cu2+HNO3=
=
=Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O,
求指教,谢谢
答:
Cu2S+HNO3=
=
=Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
铜的化合价上升,硫的化合价上升,氮的化合价下降。一个硫化亚铜参加反应需要失去10个电子。一个硝酸被还原需要得到3个电子。而铜最后要与硝酸根结合形成硝酸铜。根据氮原子守恒,可以得出,3个硫化铜,10个硝酸发生氧化还原反应,同时6个铜结合12个硝酸根 所以...
Cu2S+HNO3
反应生成
Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
的
化学方程
式怎么写?_百度...
答:
2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)
2+2CuSO4
+5NO2↑+5NO↑+7H2O
Cu2S+HNO3
→Cu(NO3)2+Cu
SO4+NO2
↑+NO↑
+H2O
可以看作:第一个
化学方程
式Cu2S+12
HNO3=Cu(NO3)2+
CuSO4+10NO2↑+6H2O和另一个化学方程式3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O乘以不同的系数加合而成。
配平Cu2S+HNO3
—
Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
答:
一个硫化亚铜参加反应需要失去10个电子。一个硝酸被还原需要得到3个电子。而铜最后要与硝酸根结合形成硝酸铜。根据氮原子守恒,可以得出,3个硫化铜,10个硝酸发生氧化还原反应,同时6个铜结合12个硝酸根 所以,3
Cu2S +
22
HNO3 =
6
Cu(NO3)2 +
10 NO + 3
H2SO4
+ 8
H2O
...
cu2s+HNO3
---
Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平
方法
答:
S2- -8e ---> SO42- 失去电子数10e NO3- +3e --->NO 得到电子数3e 氧化还原反应得失电子数应相等,求最小公倍数为30,所以
Cu2S
前加3
,Cu(NO3)2
前加6
,H2SO4
前面加3
,NO
前面加10,之后用观察法:6Cu(NO3)2和10
NO,HNO3
前面加22,22个氢
,H2O
前加8,最后用氧检验。
配平
;
Cu2S+HNO3
_
Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
.请写出祥细过程和结果...
答:
3
Cu2S+
22
HNO3=
6
Cu(NO3)2+
3
H2SO4+
10NO+8
H2O
Cu2S中的2个Cu由+1价升高到+2价,失去2个电子,1个S由-2价升高到+6价,失去8个电子,还原剂共失去2+8=10个电子;HNO3中的N由+5价降低到+2价,得到3个电子,氧化剂共得到3个电子.所以Cu2S前面填3,HNO3前面填10 然后看等号后面:Cu(NO3)2前面...
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