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PH2的盐酸的浓度是多少?
如题所述
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推荐答案 2007-08-04
楼主问的是不是"pH=2的盐酸的浓度是多少"?
如是,则是0.01mol/L,根据pH的定义式即可解答.
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其他回答
第1个回答 2007-08-04
1-10^(-2)=0.99也就是99%
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高二化学
PH
计算的问题
答:
1. pH=-log10[H+], H+浓度单位mol/l. pH2的盐酸溶液H+浓度为10^-2 mol/l,
pH2的盐酸溶液H+浓度为10^-4nmol/l
, 两者等体积混合后,溶液中H+浓度为(10^-2+10^-4)/2 mol/l,所以溶液pH为- log10 [(10^-2+10^-4)/2]=2.3 2. pOH=14-pH,pH=11的Ba(OH)2溶液含OH-...
PH9降到
PH2
需要
多少盐酸
答:
pH=2的盐酸的浓度是0.01mol/L
,定义式pH=-lg[H+],然后根据题目算出来就知道了。
配制Ph值为2的盐酸溶液1000ml需要
浓度为
38%
的盐酸多少
ml?
答:
pH2的氢离子为10^-2。
也就是说盐酸浓度也为0.01 M
。及配1000 ml 需要盐酸的质量为0.01 X 36.5 = 0.365 g 所以需要质量分数38%的盐酸应为 0.365 除以 0.38 等于0.96 g 。0.96 g 的盐酸溶液的体积大概也为 0.96 ml。也即是加0.96 ml 38%盐酸,然后定容到1000 ml.
已知ph值怎么求此溶液
浓度?
具体点,最好有例题。
答:
二、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时,当它们
的浓度
大于10-5mol/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离。 如PH=6
的盐酸
,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,...
高中化学。一百度时,
ph2的盐酸
与ph12的naoh溶液等体积混合,为什么碱...
答:
在100度时。Kw的值为1x10-12。此时PH=2
盐酸的
H+浓度为0.01mol/l,而NaOH
的浓度是
1.0mol/l,当等体积混合时,氢氧化钠的物质的量是盐酸的100倍,肯定碱过量。
ph1的盐酸和
ph2的盐酸
混合后溶液的Ph
是多少?
答:
pH=1就是氢离子浓度为0.1mol/L,pH=2就是氢离子浓度为
0.01mol/L
,混合后氢离子浓度变为0.055mol/L,其pH值-lg0.055。
如何把36.5%
HCL
调成PH为2-3
的稀盐酸?
答:
可以的。这个
浓度
很大,PH肯定小于1,大概加5-10ml/100ml就差不多了,这个PH值下的溶液很好调。
如何用0.1N
盐酸
调至
PH2
~3
答:
0.1N
的盐酸
。PH=1 将其稀释10倍,PH=2 稀释100倍PH=3 稀释在10-100倍的时候,PH就介于2-3之间了。
两道化学高一题。
答:
1、解:已知pH1<
pH2
,则酸2电离生成的氢离子
的浓度
小,α1>α2,则酸1的电离程度大,由C1×α1>C2×α2,则C1>C2、C1=C2、C1<C2都可使上式成立,则无法确定C1和C2的关系,故选D.2、PH=b
的盐酸
H+
浓度为
10^(-b) mol/L 所以氨水浓度为10^(-b) mol/L 氨水电离出的OH-浓度为:...
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