第1个回答 2011-09-26
检验稀HCL用硝酸银 ，稀H2SO4用氯化钡。 酸碱盐反应的条件是有气体，沉淀产生和水的生成。 只要这三者有其中之一的，反应就能进行。 在化学书后面有关于什么物质溶于水或不溶于水的溶解性表， 你需要把它们全部背下来的！ 不然你没法做题。 因为盐酸加硝酸银有氯化银沉淀产生，稀硫酸和氯化钡有硫酸钡产生，所以反应能进行。
这一节的重点就是反应的条件是有气体，沉淀产生和水的生成，反应就能进行的原理，那一章书上有几行字是加粗字体的。 例如酸性氧化物和碱反应生成盐和水。 等等这些文字你要记下来、这样你初三就会学得不错的了。
不要嫌弃背很烦，记住，你超越别人的地方就在这里。
第2个回答 2011-09-26
1.从溶解性表中可知 Cl-不溶银盐 亚汞盐 则可用Ag-检验Cl- 生成AgCl 沉淀 呈白色
同理 硫酸盐不溶 钡盐与铅盐 则可用Ba 2- 检验SO4 2- 生成BaSO4 沉淀 呈白色
2.同样通过 溶解性表可知 银盐（Ag-）是不溶盐酸盐（Cl-）的 而不是微溶
同样的方法可以知道 Ag2SO4是微溶的
3.AgNO3与 盐酸和硫酸反应 生成氯化银和硫酸银沉淀 一样通过溶解性表
BaCl2 和硫酸反应 生成 硫酸钡沉淀 另外 还有碳酸钡沉淀 不过 碳酸（H2CO3）易分解为水和二氧化碳 生成物都难溶或微溶
4.重点是化学方程式的书写与计算 酸碱盐的性质以及常见的酸碱盐的个性 还有就是溶解性
下面告诉你一个实用的 溶解性口诀
钾 钠 铵盐 都易溶
硝酸盐遇水影无踪
硫酸盐不溶钡与铅
盐酸盐不溶银亚汞
碳酸盐只溶钾钠铵
除去 H+ 和OH- 碳酸盐
口诀中未提到的都是可溶的
碳酸盐口诀中未提到的都不可溶
楼主如果还有疑问就追问我
望采纳
第3个回答 2011-09-28
1、加Bacl2(氯化钡)稀溶液，稀H2SO4会有沉淀BaSO4;
2、AgCl沉淀，Ag2So4微溶
3. AgNO3和盐酸反应生成难溶于酸的氯化银沉淀，与硫酸生成微溶的硫酸银，与其它酸一般不反应（初中阶段），但与其它盐溶液一般生成沉淀
BaCl2与硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，与其它酸一般不反应，但与其它如碳酸盐溶液可生成沉淀(碳酸钡）
4. 重点是物质间的反应的化学方程式，及反应时的现象，特别是反应发生的条件：即发生复分解反应时一定要有沉淀、气体、水生成，因此反应中的沉淀（溶解性表）、气体等现象一定要记住
某物质可以与酸.碱反映，生成沉淀或无现象，某沉淀可以溶于酸。这些就是重点
第4个回答 2011-09-28
检验HCl用AgNO3，因为产生了AgCl沉淀，不溶于水，而H2（SO）4要用含有钡离子的化合物，生成硫酸钡沉淀 问题二，它们都不溶于水 问题三，那些东西在初中来说应该是重点，其实也不怎么难学，就是把化学数后面有一张溶解性表看懂就差不多了，最好是把那张表背下来，表最左表都是王离子，最上面都是阴离子和酸跟离子，就是把酸跟离子，阴离子和养离子一起组合起来，“溶”代表的就是这两种离子所形成的化合物溶于水，其余的以此累推