第1个回答 2010-03-19
1.酸
(1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:①含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;②含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
(2)酸的分类:根据酸的组成和性质可将酸分为:①含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3等属于含氧酸,HCl、H2S等属于无氧酸;②挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;③稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。
(3)酸溶液的pH:酸溶液的pH<7,且pH越小,酸性越强
(4)常见的酸:①盐酸—HCl;②硫酸—H2SO4;③硝酸—HNO3
2.碱
(1)组成的共同点:碱(除氨水)中都含有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然含有氢氧根,但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子,碱的水溶液能导电。要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物,碱的水溶液中都含有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。
(2)碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱,如NaOH、KOH等易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)等难溶于水。
(3)碱溶液的pH碱溶液的pH>7,且pH越大,碱性越强。
第2个回答 2010-03-24
三大强碱:钾K、钠Na、钡Ba
三大强酸:硫酸根So4、硝酸根No3、盐酸Cl
在化学式中若只有强碱没有强酸则显碱性:NaCo3
若只有强酸没有强碱则显酸性:CaCl2
有强酸和强碱显中性:NaCl
碳酸Co3酸性较弱与强碱显碱性
钙Ca碱性较弱与强酸显酸性
CaCo3显中性
电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物显酸性
电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物显碱性
第3个回答 2010-03-19
碱性的:碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 ........总之一句话,能溶于水,可以电解得到的阴离子都是氢氧根的就是碱,当然有特殊的碱,比如碳酸钠,氨水
初中部分知道这些碱就可以了
酸性的:稀硫酸,稀盐酸 稀硝酸..........一句话能溶于水,点解得到的阳离子都是氢离子的就是酸
初中记住常见的3酸就OK本回答被网友采纳
第4个回答 2010-03-20
规律:
酸——电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物(如硫酸,盐酸,硝酸,碳酸等)
碱——电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物(如氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化镁,氢氧化钡等)
盐——酸根+金属(如氯化钠,氯化镁,碳酸钙,硫酸镁,硝酸钾等)
强酸有硫酸、盐酸、硝酸
活泼金属有(强-弱)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅
当盐由上面三种强酸中的一种和活泼的金属构成时,盐显中性(如氯化钠,硫酸钠等)
当盐由上面三种强酸中的一种和不活泼金属构成时,盐显酸性(硫酸铜等)
当盐由弱酸和活泼的金属构成时,盐显碱性(如碳酸钙等)