99问答网
所有问题
请教高中化学中的电解池和原电池的区别以及如何判断正负极??
如题所述
举报该问题
推荐答案 2007-08-12
电解池是外加电压提供能量
原电池是把化学能转化为电能释放出去
电解池
阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)
阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)
所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子
电池
负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)
正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/zvjjzzXW.html
其他回答
第1个回答 2007-08-12
电解池中两金属中不活泼的做负极 活泼的做正极
原电池中两金属中不活泼的做正极 活泼的做负极本回答被提问者采纳
第2个回答 2007-08-12
区别特简单,看有没有外加电源,没有的是原电池,有的电解池。
电解池,记住阳氧,就是阳极发生氧化反应。
和电源正极接的是阳极。
原电池,就是电池。
电池原理是什么,电子有负极到正极。
那就是谁能失电子谁只负极被。
金属越活泼越容易失电子么。
第3个回答 2007-08-12
电解池是把电能转化为其他能,原电池是把其他能转化为电能.对于原电池,失电子的机是负极,得电子的机是正极.对于电解池,与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极.
第4个回答 2007-08-12
金属性强的为负级,我记得书上有一个锌和铜的原电池模型,铜是正,锌是负
1
2
下一页
相似回答
4.
电解池和原电池
有那些
不同
之处?(从作用、阳极、阴极电势高低,极化...
答:
原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应:,故负极表现为渐渐溶解,质量减小
。由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。注意:原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可称为阴极(不要把负极称为阴极;正极...
原电池和电解池
两者
的区别
是什么
?如何判断
阴阳极
和正负极?
答:
正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.电解池:将电能转变成化学能的装置
;非自发反应;
有电源,两极可同可不同
.电极构成:阳极:与电源正极相连的极 阴极:与电源负极相连的极 电子流向:负极到阴极 溶液中带电粒子移动:阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 1.电极反应规律 (1)阴极:...
...
电解池中的
阴极和阳极
怎么判断
啊
和原电池的正负极有什么区别
_百度知 ...
答:
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极为负极
。④
根据原电池两极发生的变化来判断
。原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应。原电池电解池 定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置 形...
如何区分原电池和电解池?
特别是原电池和电解池混连的时候,
有什么
窍门吗...
答:
正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池。
正极电位高,是流入电子(外电路)的电极;负极电位低,是流出电子(外电路)的电极
。阴阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极,阴极是发生还原反应的电极。二、电化学中四个池子 1.原电池:化学能转化为电能的装置...
电解池如何判断正负
,
与原电池的区别
, 如何写反应式
答:
解析:★
原电池
中,较活泼的一般是
负极
,较不活泼的一般是正极,但这里的活泼和不活泼是相对于
电解
质溶液而言的。比如:铁的金属性比铜活泼,但是如果电解溶液是浓硫酸的话,铁会钝化,这时候铜就是负极了。负极放电,通过外路流入正极。这里的“放电”是指电子流出,与电流的方向相反(这你肯定知道的...
化学原电池和电解池
总是弄混淆。尤其是电极
的判断
。求各位大侠指教。高...
答:
并在阳极上失去电子被氧化(也有可能是中性分子在阳极失去电子变成正离子,然后离开阳极)。阴极同理,物质在阴极被还原。原电池正极发生的物质得到电子被还原的反应,
负极
发生的是物质失去电子被氧化的反应。总之,首先区分出
原电池和电解池
,再根据物质的得失电子的情况
判断
电极。
高中化学
实验化学 这本书里讲
原电池
电解池
这里的什么 正极
负极
阴极...
答:
原电池里
分
正负极
,就像
干电池
,有正负极一样,负极是指电子流出的一极,就是失去电子的一极,正极是电子流入的一极,即得电子的一极,像氢氧燃烧电池,氢气失去电子生成氢离子,做为负极,而电极反应还要看生成的氢离子能不能
与电解
质溶液反应,能反应的则要写出后续反应。正极反应一样的道理。如碱性...
高中化学怎么区分原电池和电解池
答:
1.原电池是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能
原电池与电解池
原电池形成三条件:“三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.原理三要点:(1) 相对活泼金属作
负极
,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼...
原电池和电解池的区别
.
正负极和
阴阳极的区别.求通俗
答:
原电池 的
发电装置;
电解池
是用电装置。原电池中,较活泼的金属做
负极
,较不活泼的金属做正极。负极失电子,电子沿导线流向正极,正极得电子。电流与电子的流动方向相反,所以电流由正极流向负极。电解池是将电能转变成 化学能 的装置电极构成:阳极:与电源正极相连的极;阴极:与电源负极相连的极。
大家正在搜
高中化学原电池和电解池化学方程式
高中化学电解池原电池
高中化学电解池原电池总结
高中化学原电池电解池知识点
化学原电池和电解池
高二化学电解池原电池例题
化学原电池电解池高考真题
化学电解池原电池知识点
化学原电池电解池结合
相关问题
中学化学 关于电解池中的阴极和阳极怎么判断啊和原电池的正负极...
电解池和原电池的正负极各如何区别?
高中化学中的电解池与原电池的区别与学习方法?
高中化学,原电池,电解池正负极看金属活动性顺序表分别怎么判断...
原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极?
求高中化学电解池与原电池的区别,详细回答
如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极?
高中化学,电解池与原电池的区别。