氟化氢的杂化类型是？

Question

请问是sp3杂化还是其他的？请说明理由，谢谢

Answer 1

中心原子F的杂化类型是sp3
判断杂化类型的方法：价电子对数=（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数 — 电荷）/2 电子对数为2则为SP杂化，3为SP2杂化，4SP3杂化一次类推
但是注意：氧族原子做中心原子则最外层电子数为6，配位原子时为0；卤素原子做中心原子则最外层电子数为7，配位原子时为1.
例如H2O：中心原子为氧，所以（6+1*2）/2=4，所以H2O为SP3杂化，由于配位原子少2，所以分子空间构型为V型。
HF：中心原子为F，所以（7+1）/2=4，所以HF为SP3杂化

Answer 2

sp3
F最外层 7个电子，加上一个H 提供的一个电子
共 7+1=8个电子， 即4对电子，
即 sp3 杂化

Answer 3

AB型分子不需要杂化，直接形成s-p σ键

Answer 4

判断杂化类型的方法：价电子对数=（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数 — 电荷）/2 电子对数为2则为SP杂化，3为SP2杂化，4SP3杂化一次类推
但是注意：氧族原子做中心原子则最外层电子数为6，配位原子时为0；卤素原子做中心原子则最外层电子数为7，配位原子时为1.
例如H2O：中心原子为氧，所以（6+1*2）/2=4，所以H2O为SP3杂化，由于配位原子少2，所以分子空间构型为V型。
HF：中心原子为F，所以（7+1）/2=4，所以HF为SP3杂化，但是配位原子的个数只有1，则HF的分子空间构型为直线型。
NH4+ ：（5+4-1）/2=4，所以仍然为SP3杂化，分子空间构型为正四面体。本回答被提问者采纳