卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。 (2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。 (3)BCl 3 和NCl 3 中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。(4)若BCl 3 与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 。
(1)a;(2)2;BN;(3)sp 2 ;sp 3 ;3;(4)X。 |
(1)根据卤族元素的原子结构和性质,可知电负性岁核电荷数的递增而减小,a对;F元素无正价,b错;氢化物的沸点氟化氢中由于氢键的存在,沸点最高,c错;单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高,氟气和氯气常温下为气体,溴单质为液体,d错;答案选a。 (2)同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小,故B原子的半径大于N原子,也就是B原子位于晶胞的8个顶点和中间,其每个晶胞中含有8×1/8+1=2个;N原子位于晶胞中和棱上,故每个晶胞中含有4×1/4+1=2个;化学式可写为:BN; (3)BCl 3 的分子构型为正三角形,其中心原子的杂化方式分别为sp 2 ; NCl 3 为三角锥形,其中心原子的杂化方式分别为sp 3 ;由于氮原子的2p轨道是半满状态,其第一电离能大于O和C元素;Be原子的2s轨道为全满状态,故其第一电离能介于B和N之间,故共有:Be、C、O三种; (4)B原子的最外层有三个电子,其和氯原子成键时全部电子都参与成键不存在孤对电子,所以提供孤对电子的是X。 |