下列比较中，正确的是 A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN B．物质的

Question

下列比较中，正确的是 A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN B．物质的量浓度相等的H 2 S和NaHS混合溶液中：2c(Na ＋ )＝c(S 2 － )＋c(HS － )＋c(H 2 S) C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H ＋ )、c(OH － )同比例减小 D．体积相同、pH相同的NH 4 Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

Answer 1

B

试题分析：A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，则溶液pH:NaF＜NaCN，A不正确；B、根据物料守恒可知，物质的量浓度相等的H 2 S和NaHS混合溶液中：2c(Na ＋ )＝c(S 2 － )＋c(HS － )＋c(H 2 S)，B正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH 3 COOH CH 3 COO － ＋H ＋ ，稀释促进电离，但溶液的酸性降低，氢离子减小。根据水的离子积常数可知，溶液中OH － 浓度增大，C不正确；D、氯化铵溶液中NH 4 ＋ 水解NH 4 ＋ ＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H ＋ ，溶液显酸性，盐酸是强酸，完全电离。所以体积相同、pH相同的NH 4 Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者反应速率快，用时少，D不正确，答案选B。