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物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离) A.NaF
物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离) A.NaF=NaCN B.NaF>NaCN C.NaF<NaCN D.无法确定
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推荐答案 推荐于2016-01-07
B
两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H
+
的不同,由于HCN比HF更难电离,故CN
-
的水解程度比F
-
的大,NaCN溶液中OH
-
离子浓度要大些,反过来溶液中由水电离出来的H
+
离子浓度小。
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一道高一化学题
答:
NaF溶液离子总数大于NaCN 因为HF比HCN易电离
,所以HF比HCN酸性强,因此NaF比NaCN pH小,NaF溶液里的氢离子浓度大于NaCN。根据离子守恒:(Na离子)+(H离子)=(OH离子)+(F或CN离子),所以溶液中离子总数就是溶液中钠离子加氢离子总数的两倍,现在两溶液的钠离子总数相同,NaF溶液里的氢离子浓度大于Na...
有
物质的量浓度
、
体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液
.
已知HF比HCN
较易电...
答:
A.NaCN水解程度大,水解生成
HCN
分子多,则相同条件下,两溶液比较
,NaF
溶液中
的离子总数
较多,故A错误;B.NaCN水解程度大,水解显碱性,则
NaCN溶液中的
氢氧根离子
的浓度比NaF
溶液中的大,所以两溶液的c(H+)大小为:NaF>NaCN,故B错误;C.由物料守恒可知
,NaCN溶液中
:c(Na+)=c(CN-)+c(...
高三!!
体积相等,物质的量浓度相同的NaF,NaCN
两
溶液中
所含阴阳
离子总数的
...
答:
NaF>NaCN 解:因为
HF比HCN
易电离。HF的酸性比HCN的酸性强。
物质的量浓度相同的NaF和NaCN
两种溶液,水解程度前者弱于后者,导致c(OH-)1< C(OH-)2,所以C(H+)1>c(H+)2 在NaF溶液中:C(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+c(F-)在
NaCN溶液中
:C(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(CN-)
离子
...
...现有
物质的量浓度
和
体积均相同的NaF和NaCN
两种
溶液
。
已知
前者溶液...
答:
AD
HCN
酸性弱,所以
NaCN
水解多,CN
离子浓度
小。但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根
离子,
所以最终
溶液中的离子
数目还是
相同的
。
...和
体积均相同的NaF和NaCN
两种
溶液,
前者
溶液中的离子总数
为n1,_百 ...
答:
选C 利用电荷守恒可知:
物质的量浓度
和
体积均相同的NaF和NaCN
两种
溶液中离子浓度
=2(Na+ + H+) 由于NaF水解弱,所以氢离子浓度大,即得n1>n2;同理,n4>n3
等
体积
、等
浓度的
HCOONa
和NaCN溶液,溶液中离子总数的关系正确的是
答:
你的题对吗 电荷守恒 HCOONa: c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)
NaCN溶液
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)已知HCOOH
比HCN
易电离) HCOONa溶液碱性比 NaCN溶液弱
...
HCN
)强,在
物质的量浓度均
为0.2mol/L
的NaF和NaCN
混合
溶液中,
各
离子
...
答:
盐类水解中,越弱越水解,氢氟酸
(HF
)的酸性比氢氰酸
(HCN
)强,则CN-水解程度大于F-
离子的
水解程度,则混合液中c(F-)>c(CN-),由于CN-和F-离子的水解,溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),则
溶液中离子浓度
大小为:c(Na+)>c(F-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案为...
...i
(HCN
)。在
物质的量浓度均
为0.1mol/L的
NaCN
和
NaF
混合
溶液中,
下_百 ...
答:
由于电离常数 K i
(HF
)> K i
(HCN
),根据越弱越水解可知, c (HCN)> c (HF),排除D再有:CN - +H 2 O HCN+OH - F - +H 2 O<=HF+OH - H 2 O H + +OH - 可知: c (OH - )> c (HCN)> c (HF)在盐
溶液中,
阴、阳离子为主要
离子,
故 ...
naf与nacn
ph值
答:
HF和
HCN都是弱酸
,HF
的酸性
比HCN
的酸性强,弱酸越弱对应酸根阴离子水解程度越大,所以
物质的量浓度
和
体积均相同的NaF和NaCN
两种
溶液中
阴离子水解程度F - <CN - ,水解溶液呈碱性
,NaCN溶液
PH大于
NaF溶液
PH; 故选A.
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