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物质的量浓度相同的溶液渗透压大小
物质的量浓度相同的
不同物质,怎么比较其
渗透压大小
?
答:
不一定
。根据稀溶液依数性,稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比;当浓度不变时,稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比,即:π=cRT 式中:π为渗透压,单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学温度。但是在该式中需要特别说明的是,当溶质为非电解质时...
1.
物质的量浓度相同的
电解质
溶液
和非电解质溶液,
渗透压
是否相同?
答:
(1)物质的量浓度相同的电解质溶液和非电解质溶液,渗透压不相同
!(2)物质的量浓度相同的电解质溶液和非电解质溶液,电解质渗透压大!(3)渗透压与分子,离子浓度有关!0.9%的氯化钠与5%的葡萄糖等渗!0.9%的氯化钠---0.154mol/L 5%的葡萄糖---0.278mol/L ...
分别比较下列4对等
溶液渗透压
的高低,并说明理由。
答:
2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等
。3、0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液,氯化钠是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,那就是1mol·L-1,大于葡萄糖的,所以0.5mol·L-1NaCl溶液渗透压大于0.5mol·L...
物质的量浓度相等
,
渗透压
不就相等吗
答:
L,如果
渗透压相同
不完全是这样,因为氯化钠电离为钠离子和氯离子。例如氯化钠的浓度为0.1538×2=0。对于非电解质溶液,那么
物质的量浓度
也相同是对的.1538mol/L,所以它的渗透浓度为0.3077mol/。但对与电解质溶液就不适用了。因为电解质
溶液的渗透浓度
是指溶液中离子的浓度 ...
相同物质的量的
NaCl和KCl,哪个
渗透压
大?
答:
Van`t Hoff的渗透压经验公式是∏=cRT 像前一位回答者所言,
渗透压(∏)确实只与浓度成正比
。但这是有前提的。*在一定条件下,难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与溶质的浓度成正比,而与溶质的本性无关*所以,其实这三者的溶液的渗透压应该无法进行确切的比较。因为,NaCl和KCl是电解质而且是强电解...
相同的浓度
下
的溶液
,一个体积大一个体积小,则两溶液的
渗透压
那个大?
答:
看
液
柱高度,高度大的
渗透压
大,与体积无关。而且
浓度相同
要求是
物质的量
得浓度相同。
常温下,糖水和食盐水
浓度相同
时,哪个
渗透压
大,为什么?
答:
不同的,
渗透压
要看溶质粒子的浓度,π=cRTR、T都是
相同的
。1个NaCl含有1个Na 和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍。葡萄糖不电离稀溶液的质量浓度=
物质的量浓度
所以食盐
水溶液
的渗透压大,约是葡萄糖的2倍。
相同浓度的
NaCl、CaCl2、C6H12O6、CH3COOH
溶液
,沸点最高的是?
渗透压
...
答:
看溶质的微粒浓度,微粒浓度越高,沸点越高,
渗透压
也越高;如果是电解质,则考虑电离后离子数;如果是弱电解质,则电离程度很小;假定它们的
物质的量浓度相同
,都为C,则 NaCl:2C CaCl2:3C C6H12O6:C CH3COOH:>C 沸点最高:CaCl2 渗透压最小:C6H12O6 ...
同等摩尔质量的糖水和尿素
溶液的渗透压
为什么
一样
答:
同等摩尔质量的糖水和尿素
溶液
的
渗透压
为什么一样 可以计算,渗透压相同说明具有
相同的
质量摩尔浓度 也就是
物质的量浓度相同
设溶液密度为1,那么量浓度相同,质量分数和摩尔质量成正比 尿素62,葡萄糖180。1%×180÷62=2.9%
渗透压
公式是什么?
答:
上式称为范托夫公式,也叫
渗透压
公式。c为摩尔
浓度
,单位:mol/L,也可以算作C=n/V(
物质的量
(mol)/体积(L))。R为理想气体常数,当π的单位为kPa,V的单位为升(L)时,R值为8.314J·K-1·mol-1。T为热量,单位:K(开尔文),与摄氏度的换算关系是 T(K) = 273+T(C),例:25...
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