相同浓度的NaCl、CaCl2、C6H12O6、CH3COOH溶液，沸点最高的是？渗透压最小的是？

请写出推断过程，最好说明这类题目的解法。。。谢谢

推荐答案 2012-08-23

看溶质的微粒浓度，微粒浓度越高，沸点越高，渗透压也越高；
如果是电解质，则考虑电离后离子数；
如果是弱电解质，则电离程度很小；
假定它们的物质的量浓度相同，都为C，则
NaCl：2C
CaCl2：3C
C6H12O6：C
CH3COOH：>C
沸点最高：CaCl2
渗透压最小：C6H12O6追问

NaCl：2C
CaCl2：3C
C6H12O6：C
CH3COOH：>C

是怎么算出来的？

追答

1mol NaCl电离出1mol Na(+)和1mol Cl(-)；类推；
CH3COOH是弱电解质，只有极少部分电离，因此粒子浓度稍高于其原始浓度

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其他回答

第1个回答 2012-08-23

首先判断化合物种类，离子化合物的沸点是最高的，都是离子化合物的话，就根据相对分子质量，所以沸点最高的是CaCl2，渗透压和粒子的浓度有关，浓度越高渗透压越高，题中物质，因为浓度相同，又因离子化合物完全解离，所以 NaCL,CaCL2不对，CH3COOH是弱电解质， C6H12O6不是电解质，所以粒子浓度 C6H12O6最低，所以渗透压最低的是C6H12O6

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哪有无机化学题目答：1. 浓度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中 , 若按沸点由高至低的顺序排列的是( )。 (A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH (B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6 (C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4 (D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6 2. 50ml 0.01 mol ...

kcl,c6h12o6,cacl2.nacl谁的渗透压大答：在相同物质的量浓度时，CaCl2的渗透压最大。在计算渗透压是氯化钙的物质的量浓度要乘以3.因为氯化钙是强电解质，一摩尔氯化钙可以电离出3摩尔离子。

...按照凝固点的高低顺序排列:C6H12O6,CH3COOH答：CaCl2完全电离成Na+和2Cl- C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > CaCl2

0.1mol/kgCH3COOH与0.1mol/kgC6H12O6谁的沸点高答：醋酸的沸点高，沸点升高公式△Tb=b*Kb，对于水溶液，Kb一样。b是溶质粒子的质量摩尔浓度。醋酸是弱电解质，可以电离出氢离子和醋酸根负离子，葡萄糖不电离，所以醋酸的b大于葡萄糖沸点升高的比葡萄糖高。

下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为 ( ) A. HAc>NaCl>...答：分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。由此可见，离子化合物完全电离，HAc是弱酸，不完全电离，葡萄糖完全不电离，因此粒子数离子化合物＞弱酸＞非电解质，渗透压一样。而二价离子化合物溶液要比一价化合物粒子数多，所以答案D正确。

...C(NACL)=0.2MOL/L BC(葡萄糖=0.2MOL/L C C(CACL2))=0.2MOL/L DC...答：R、T相同，比较c即可，这里的c指的是溶质粒子的浓度。A.c(NaCl)=0.2mol/L，1个NaCl有1个Na+和1个Cl-，所以粒子浓度是0.4mol/L。B.c(C6H12O6)=0.2mol/L，溶液中的溶质粒子只有C6H12O6分子，所以粒子浓度是0.2mol/L。C.c(CaCl2)=0.2mol/L，1个CaCl2有1个Na+和2个Cl-，所以粒子...

...浓度均为0.10mol/kg的下列水溶液,沸点最高的是:A.KCL B.HAc c...答：选D，△Tb=Kb*b 水溶液Kb一样，b是质量摩尔浓度，要算溶质粒子的。A.1个KCl含有1个K+和1个Cl-，b=0.2 B.CH3COOH极少部分电离，b>0.1 C.C6H12O6不电离，b=0.1 D.1个AlCl3含有1个K+和3个Cl-，b=0.4

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nacl和cacl2渗透压对比是什么溶液答：总浓度是1mol·L-1，0.5mol·L-1CaCl2溶液，也是强电解质，起渗透作用的是阴阳离子的总浓度，1.5mol·L-1，所以0.5mol·L-1CaCl2溶液的渗透压大于0.5mol·L-1NaCl溶液的渗透压。渗透压的大小只与单位体积溶液中所含溶质的粒子数成正比，与溶质的性质和大小无关的。

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