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高中化学 电解池中的溶液恢复问题
用惰性电极电解CuSO4
想让溶液恢复到原来的成分和浓度,为什么不能加Cu(OH)2?
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推荐答案 推荐于2016-12-01
1、电解
硫酸铜
,产生铜、氧气和硫酸,跑掉的是氧气和铜,硫酸在
电解池
中,所以要加氧化铜。
2、但假如完全电解硫酸铜以后,继续通电,则可以继续电解得到氢气和氧气,这个时候,跑掉的是铜、氧气和氢气,当跑掉的铜、氧气、氢气的物质的量比为:1:1:1的时候,则就可以加
氢氧化铜
。相同于两次电解,前面一次加氧化铜,后面一次加水,只是加水和加氧化铜刚好一样,实际上,也可以加碳酸铜。
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其他回答
第1个回答 2011-10-01
看下点解CuSO4
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
2Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4 + 4H2O
都是2mol的铜的化学式 下面的比上面的多2mol水 浓度变了
所以要加入适量的CuO
第2个回答 2011-10-02
对于这个氢氧化铜、氧化铜、碳酸铜都可以加。
第3个回答 2011-10-01
氢氧化铜是沉淀,
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电解池中溶液
怎么
恢复
呢?
答:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)3、
电解池中溶液恢复
原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态
的问题
应该用质量守恒法分析,一般情况是加入阳极产物和阴极产物的化合物,即从溶液中析出什么,就加什么。(1) 用惰性电极
电解电解
质溶液的类型如下表所示(对应电解离...
一道
高中化学
题(
电解池
)
答:
在整个
电解
过程中始终发现只有一个电极有气体产生,说明是阳极在产生气体(O2),即从溶液中只出去了氧元素,阴极析出铜,析出的铜和氧原子之比为1:1,所以,要使
溶液恢复
到电解前的浓度,可加入与析出的铜等物质的量的氧化铜或者碳酸铜(碳酸铜与硫酸反应产生的CO2跑掉了,相当于氧化铜),加入氢氧化铜时,就加入...
高中化学电解池问题
答:
电解池
电极反应方程式的书写:阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—
溶液
中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Z...
一道
高中化学
题,急急急···
答:
解析:pH=5是由铜离子水解引起的,而pH=1是由于
电解
了硫酸铜
溶液
产生了硫酸引起的。故可知溶液中硫酸产生的氢离子浓度为0.1mol/L,则硫酸的浓度为0.05mol/L。又忽略溶液体积的变化故溶液的体积为1L,由此可知硫酸的物质的量为1L×0.05mol/L=0.05mol 电解 2CuSO4 +2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 2...
高中化学
求解
答:
首先这是一个电解池,负极连的阴极,正极接的阳极,
电解池中
,阴极电极是被保护,很明显这个题中Cu是阴极被保护,石墨是阳极,但石墨是惰性电极,所以这个电解池电解的是
溶液
,具体如图
高中化学
电解池的
计算
答:
显然是反应充分,把CuSO4
溶液中的
铜离子反应完了,那么就变成
电解
硫酸溶液了,也就是电解水。理解了这点,就能解题了。那么我们来看碱式碳酸铜,我们可以把它拆解成(CuO)2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才
恢复
到原来反应体系。而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了,所以相当于加...
高中化学
电解池
答:
乙的质量增加8g,增加的是Cu的质量,8g的Cu对应电子是0.25mol.丙是
电解
水,转移电子为0.25mol,根据半反应2H2O+2e-=H2+2OH-,2H2O-4e-=4H++O2,相加得到总反应6H2O+4e--4e-=2H2+O2+4H2O,消去左右两边的H2O,可以知道2molH2O反应转移4mol电子.现在有0.25mol电子所以消耗的H2O是0.125mol,所以...
高中化学电解池的问题
答:
3**SOCl2 H2O===SO3 HCl,现象,有白雾生成 4**因为Li的性质非常活泼,与水,氧气发生反应
关于
电解池的问题
,
高中化学
答:
跑回电源的正极.在
电解的
时候,H+在阴极被还原,生成H2;Cl-在阳极被氧化,生成Cl2.在这个过程中,整个装置会形成闭合的回路,在电源中,电流以电子的形式流动,而在电解液中则以离子的形式流动.Cl-就可以看作是一个电子,它所带的电荷就在氧化的过程中传给了电源的正极....
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