在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，（1）反应中氮元素______电子，化合价______，被______，作

Question

在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，（1）反应中氮元素______电子，化合价______，被______，作______剂；（2）______是氧化产物，______是还原产物．（3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用的硝酸的质量比为______．当反应生成标况下22.4L气体时，转移______mol电子．（4）在上述化学方程式中用双线桥表明电子转移的方向和数目．

Answer 1

（1）反应中N元素得电子化合价降低，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO₃参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO₃表现为酸性，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4；反应中硝酸作氧化剂，表现了氧化性，反应生成硝酸铜还表现了硝酸的酸性；
故答案为：得；降低；还原；氧化；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂反应的产物是还原产物，则NO为氧化产物；
故答案为：Cu（NO₃）₂；NO；
（3）在参加反应的硝酸中，化合价降低的部分起氧化剂作用的数目为2，起酸性作用的硝酸的数目为6，则其质量比为1：3；反应中N元素从+5降低到+2，则生成1molNO时，转移3mol电子，则当反应生成标况下22.4L气体，即1mol气体时，转移3mol电子；
故答案为：1：3；3；
（4）Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则用双线桥标明电子转移的方向和数目为，
故答案为：．