在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，（1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向

Question

在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，（1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目______．（2）______元素发生了还原反应，______是氧化剂．（填元素符号或化学式）（3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是______；若生成1mol气体，则转移的电子数是______．

Answer 1

（1）Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，HNO₃为氧化剂，故答案为：N；HNO₃；
（3）还原剂为Cu，HNO₃为氧化剂，由反应可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：2，生成2molNO时转移2mol×（5-2）=5mol电子，则生成1mol气体时转移3mol电子，
故答案为：3：2；3mol．