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在常温常压下将氢气和氧气按1:3的物质的量混合,求混合后气体的平均摩尔质量
如题所述
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推荐答案 2011-08-17
平均摩尔质量等于混合气体总质量比上混合气体总物质的量。
设混合气体中氢气和氧气的物质的量分别为1摩和3摩,则:
M=(1×2+3×32)÷(1+3)=24.5g/mol
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其他回答
第1个回答 2011-08-11
2乘以1+32乘以3=98
98除以4=24.5g/mol
把体积当成摩尔算就可以了
因为符合阿伏伽德罗定律
注意单位,没单位判定为错
第2个回答 2011-08-11
2X1+32x3=98
98÷4=24.5
1为氢气,3为氧气
其余为物质量
下面一个是平均质量
第3个回答 2011-08-11
如果没记错的话,常温下各气体的摩尔体积都一样吧。具体是多少忘了,但这不重要。
所以摩尔质量就为2*1/4+32*3/4=24.5
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混合气体的平均摩尔质量
怎么算
答:
解:由气体物质的摩尔质量=气体的平均密度
与标准状况下
的
气体摩尔
体积之积,可求出
混合气体的平均摩尔质量:
M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。再由平均摩尔质量计算方法:平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分
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答:
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摩尔
混合气体的平均
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(
1
)已知
在常温常压下:
①2CH3OH(l)+
3O2
(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275...
答:
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平均摩尔质量
的算法
答:
M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol 再由平均摩尔质量计算方法
:平均摩尔质量
=混合物中各组分的摩尔质量×该组分
的物质的量
分数(若是气体组分可以是体积分数)所得的积之和 就可以求出其体积比了:设氧气的体积分数为x,则有:32x+16(1-x)=22.4 16x=6.4 x=0.4 所以
氧气与
甲烷的体积...
2mol的H2
与3
mol的
O2混合,混合气体的平均摩尔质量
为
答:
混合气体的平均摩尔质量
=气体总质量/总
物质的量
2mol的H2与3mol的
O2质量
=4+96=100g 所以混合气体的平均摩尔质量=100/5=20g/mol
有关
混合气体的平均摩尔质量
答:
则在混合物中
,平均摩尔质量
m=m总/,由于在同温同压下;(n1+n2+n3+……+ni)]*100%=n2%:假设某混合物由i种纯净物组成:n2=v1,则
气体的
体积分数等于其物质的量分数,第三种纯净物的摩尔质量为m3,第一种纯净物
的物质的量
分数为;n总 =(m1*n1+m2*n2+m3*n3+……+mi*ni)/,第i种纯净物...
将氢气和氧气
以
1:
4
混合,求混合后气体的摩尔质量
是多少?
答:
混合后的平均摩尔质量
为26。计算:设
氢气氧气
为
1摩尔
和4
摩尔混合
。
氧气的
质量为128
氢气的
质量为2总和为130 用质量除以
物质的量
等于26 公式书上有可以在看看 看不懂得时候自己想想就知道了这个问题不是很难搞。
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