混合气体的平均摩尔质量怎么算如下:
平均摩尔质量=混合物中各组成部分的摩尔质量×该组成部分的物质的量分数(若是气体组成可以是体积分数)。
定义
М(平均摩尓质量)=m总/n总M=ρVm(ρ代表气体平均密度)或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1,n2,...,nkmol,而它们的摩尔质量分别为M1,M2,...,Mkg/mol,则其平均摩尔质量为M=(n1*M1+n2*M2+...+nk*Mk)/(n1+n2+...nk)(g/mol)。
例如:CO2H2CO的混合气体,同温同压下求平均摩尔质量:
M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%=(n1*M1+n2*M2+n3*M3)/(n1+n2+n3)。
这是阿伏加德罗定律的变形
eg:某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
解:由气体物质的摩尔质量=气体的平均密度与标准状况下的气体摩尔体积之积,可求出混合气体的平均摩尔质量:M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。
再由平均摩尔质量计算方法:
平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数)所得的积之和。
就可以求出其体积比了:设氧气的体积分数为x,则有:
32x+16(1-x)=22.416x=6.4x=0.4。
所以氧气与甲烷的体积比为:0.4∶(1-0.4)=2∶3.平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解。