高中化学 ΔH=H（生成物）-H（反应物）和ΔH=E（反应物）-E（生成物）什么时候用哪个

如题所述

举报该问题

推荐答案 2016-07-16

生成物-反应物用于能量计算，反应物-生成物用于键能计算。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/zjeBveeXBXjzWtXvtB.html

第1个回答 2016-07-16

焓变=反应物总能量减去生成物总能量=生成物总键能减去反应物总键能，都一样的本回答被网友采纳

第2个回答 2016-07-16

热化学发应追问

什么时候分别用哪个

相似回答

列举△H的三个表达式答：△h三个计算公式：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），ΔH=E吸收－E放出（微观），ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反应物的焓的总量，ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各...

化学反应ΔH怎么计算?答：ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律计算 ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反应，化学反应热是各步骤反应热之和）3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵变，T温度，适合等温等压的平衡态封闭系统）...

反应热的三个计算公式答：反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。

焓变计算公式答：从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...

焓变怎么计算?答：1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H，生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E，吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成...

化学热效应与热效应的关系?答：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示...

高一化学达人进,告诉我一下化学反应热如果计算,顺便举几个例子讲一下...答：回答：反应热的计算常见方法: (1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) ...

化学中δH是什么意思?答：ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，...

化学反应焓变的正负号怎样判断?答：焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓...

大家正在搜

反应物和生成物焓变是反应物减去生成物吗生成物能量大于反应物能量反应物键能减去生成物键能吸热反应和放热反应铁与稀硫酸反应的化学方程式二氧化氮是酸性氧化物吗吸热反应有哪些化合反应

△H=生成物-反应物还是反应物-生成物

老师说ΔH=E生成物-E反应物，可是他又说ΔH=反应物键能-...

焓变的计算有两种计算式，一种是ΔH=E生成物总能量 - E反...

高一化学达人进,告诉我一下化学反应热如果计算,顺便举几个例子...

化学反应中的热计算，求最基本的！！如2H2(g)+O2(g)...

化学反应式后面那个ΔE是什么？ΔE和熵和焓三者间的关系又是什...

如何利用化学方程式计算反应热

（高中化学选修4 化学反应原理）焓变与能量、键能关系的理解？