反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
拓展资料：
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
反应热的概念为：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常就被叫做反应热。反应热用“△H”来表示，反应热的单位一般是“kJ/mol”。
1、反应热与物质能量变化的关系：
反应热△H的研究对象是反应体系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，那么反应体系能量将会降低，就称为放热反应，△H为“－”或△H＜0；反之，则称之为吸热反应，△H为“＋”或△H＞0。
2、反应热与键能的关系：
反应热即为形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。其公式即为△H＝反应物键能之和－生成物键能之和。若△H为“－”，反应则为放热反应；若△H为“＋”，反应则为吸热反应。
反应热的类型：
1、燃烧热：
燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
（1）量的标准：可燃物必须为1mol。
（2）反应进行程度：完全燃烧，如，图片等。
（3）反应产物：生成稳定的氧化物，如，图片而不是图片。
（4）燃烧热的单位一般表示为kJ/mol。
2、中和热：
中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。
（1）稀溶液：是指存在大量水的溶液。
（2）量的标准：必须是要生成1mol水。
（3）需要注意的是，中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离所吸收的热。
（4）中和热的实质是图片和图片化合生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应的能量变化也不会计算在中和热之内。即强酸与强碱反应的中和热为一定值57.3kJ/mol。