同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减小

Question

如题所述

Answer 1

原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.
同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层（或两层、三层……）电子,且从左到右原子序数递增.
随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小了.

Answer 2

1、从左到右，只是在一个 orbit 里面递增电子数，轨道半径并无增加；

2、每增加一个电子，就是同时增加一个质子；对统一轨道的每个电子
来说，就多一个吸引力；电子越多，原子核内的质子的吸引力就越
大；越吸越紧，半径就越来越小。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

从左到右原子核吸引力增大，所以半径减小

Answer 4

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律