为什么同周期原子半径大小从左至右依次减小？质子数增加了、电子数不是也增加了吗

Question

如题所述

Answer 1

原子半径主要取决于外围电子所占的体积，与原子核的大小没有关系。
同周期元素从左向右虽然电子数在增加，但是由于质子数也在增加，核对外层电子的引力也在增大，所以半径减小。
当然，以上只是粗浅的解释，具体的解释涉及到屏蔽效应，建议看有关资料。希望能有帮助！

Answer 2

质子数增加意味着原子核的正电性增强 对电子的吸引力增强 使电子层向原子核靠拢 原子半径减小

Answer 3

对于每一个电子来说，原子序数增加-->原子核中质子数量增加-->原子核对核外电子的引力越来越大的，所以电子会更紧密团结在以原子核为中心的党中央周围。