为什么同周期原子半径大小从左至右依次减小?质子数增加了、电子数不是也增加了吗

如题所述

原子半径主要取决于外围电子所占的体积,与原子核的大小没有关系。
同周期元素从左向右虽然电子数在增加,但是由于质子数也在增加,核对外层电子的引力也在增大,所以半径减小。
当然,以上只是粗浅的解释,具体的解释涉及到屏蔽效应,建议看有关资料。希望能有帮助!
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第1个回答  2011-02-27
质子数增加意味着原子核的正电性增强 对电子的吸引力增强 使电子层向原子核靠拢 原子半径减小
第2个回答  2011-02-27
对于每一个电子来说,原子序数增加-->原子核中质子数量增加-->原子核对核外电子的引力越来越大的,所以电子会更紧密团结在以原子核为中心的党中央周围。
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