相同质量的氢气,一氧化碳,甲烷分别燃烧, 则消耗氧气的质量比为

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推荐答案 2011-11-19

2H2 + O2 -----> 2H2O
2CO + O2 -----> 2CO2
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
m/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7追问

为什么是4:56:8 ？

追答

消耗1molO2需要H2(4g),CO(56g),CH4(8g)。

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相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量?有公式可用吗...答：没有公式，只有硬算:2H2+O2=H2O...CH4+2 O2=CO2+2 H2O...2 CO+O2=2 CO2...如果质量相同则:氢气、甲烷、一氧化碳的比为:14:8:1(可能有错，仅为参考)

相等分子数目的甲烷和氢气答：消耗氧气质量比（12×32）：（12×32）：（2×32）=1：1：4．故选：B．点评：本题难度不大，正确书写化学方程式是解题的关键，属于基础知识的考查．

质量相同的氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧需要氧的质量谁最多?谁最少...答：H2 摩尔质量：2g; 完全燃烧：2H2+O2=2H2O --> 2 mol (4g) H2 对 1摩尔O2 CH4摩尔质量:16g 完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O; 1 mol (16g) CH4 消耗 2摩尔 O2;CO摩尔质量：28g 完全燃烧：2CO+O2=2CO2; 2mol (56g) CO消耗 1 摩尔O2.如果同以56g 计. 则CO为2mol, 消耗1mo...

相同质量的氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量,谁最多?谁最...答：写出化学方程式，配平。在这三种底物的后面各乘以系数使得都为最小公约数。这时我们相当于把质量变成了相对质量给O2下面各乘以对应的系数（注意方程要配平之后再弄）可以发现。从上向下O2的消耗分别是28份，14份，2份。所以等质量底物完全燃烧，消耗O2的质量由大到小为：H2，CH4，CO ...

同温同压下等体积的氢气,一氧化碳,甲烷充分燃烧,消耗氧气的体积比为生...答：氢气，一氧化碳，甲烷的物质的量相同 H2+1/2O2=H2O CO+1/2O2=CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧气的体积比为1:1:4 二氧化碳的质量比为1:1(氢气充分燃烧没有CO2）

一氧化碳、氢气、甲烷和酒精燃烧时哪个消耗的氧气更多?要解析的,谢 ...视频时间 28:16

相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )A.CO最多,H2最少B...答：点燃 . 2H2O4 321g x41g＝32x得：x=8gCH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O16 641g y161g＝64yy=4g2CO+O2 点燃 . 2CO256 321g z561g＝32zz=0.57g通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，一氧化碳最少．故选B．

化学高手请进!帮帮忙,谢谢!答：质量比是1:1，物质量比是2:1。原因是开始甲烷不足量，生成的二氧化碳跟水同过氧化钠反应再产生氧气，如此往复直到甲烷完全消耗。我们知道氢气和一氧化碳完全燃烧后，再跟过氧化钠反应。放出的氧气跟消耗的氧气一样多。所以可以启发我们将甲烷看做是碳和氢气，只要我们将碳转化为一氧化碳，这样消耗的...

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