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    • 相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量？有公式可用吗

    如题所述

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    推荐答案   2014-01-16
    没有公式，只有硬算:2H2+O2=H2O......CH4+2 O2=CO2+2 H2O......2 CO+O2=2 CO2........如果质量相同则:氢气、甲烷、一氧化碳的比为:14:8:1(可能有错，仅为参考)
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    第1个回答  2014-01-16
    气、甲烷、一氧化碳完全燃烧需要氧气质量的比值为14:7:1本回答被网友采纳
    第2个回答  2014-01-16
    直接算更方便
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    相同质量的氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量,谁最多?谁最...答：所以等质量底物完全燃烧，消耗O2的质量由大到小为：H2，CH4，CO
    ...CH4和CO分别完全燃烧需要氧气的质量? 越详细越好。拜托了!_百度知 ...答：x g 8/7x g 相同质量的3种气体需要氧气的比为8：4：8/7=16:7:2
    相同质量的H2,CH4,CO完全燃烧需要氧气的质量谁最多谁最少答：可以看出,消耗等量的O2,需要CO的质量最多,所以完全燃烧需要氧气最多的是CO,次之的是CH4,最多的是H2.
    相同质量的H2,CH4,CO完全燃烧需要氧气的质量谁最多谁最少答：H2最多，CO最少 质量同等，氢气的相对分子质量最小，所以物质的量越大，需要的氧气越多
    相同质量的H2、CH4和CO,完全燃烧需要氧气的质量( )A.H2最多B.CH4最多...答：321克 X432＝1克x 得：X=8克CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O16 641克 Y1664＝1克y 得：Y=4克2CO+O2 点燃 . 2CO256 321克 Z5632＝1克z得：Z=0.57克通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，故A正确，B、C、D错误．故选A．
    质量相同的氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧需要氧的质量谁最多?谁最少?答：H2 对 1摩尔O2 CH4摩尔质量:16g 完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O; 1 mol (16g) CH4 消耗 2摩尔 O2;CO摩尔质量：28g 完全燃烧：2CO+O2=2CO2; 2mol (56g) CO消耗 1 摩尔O2.如果同以56g 计. 则CO为2mol, 消耗1mol O2; CH4为3.5mol,消耗7mol O2; H2为28mol,消耗28mol O2.
    氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧谁消耗的氧气多的原因答：相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧，需要氧气最多的是氢气，最少的是一氧化碳。
    相同质量的氢气,一氧化碳,甲烷分别燃烧,则消耗氧气的质量比为 需要理由...答：2H2 + O2 ---> 2H2O 2CO + O2 ---> 2CO2 CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O m/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7
    相同质量的氢气、甲烷、和一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量各是多少?答：分别写出三个反应的化学方程式，然后把相对分子质量写的下面，设三种气体质量为1，相应的氧气质量为x，y，z，列方程式进行计算。
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