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元素周期表中原子半径,热稳定性,酸性强度,碱性强度如何变化
如题所述
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推荐答案 2012-01-31
原子半径 热稳定性 酸性 碱性
从左到右(按周期) 减小 增大 增加 减小
从上到下(按族) 增大 减小 减小 增大
具体解释:原子半径按原子层数思考
热稳定也是和层数有关,层数越多,核吸引最外层电子能力越小,越不稳定;同层数,核电荷数(质子数)越大,核吸引最外层电子能力越大,越稳定。
酸性(碱性)考虑原子得失电子的能力,越易的电子,酸性越大(碱性相反)。
在具体的~~只能参考无机化学有关元素周期表的内容了~~
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其他回答
第1个回答 2012-01-31
电子层数越大原子半径越大 电子层数一样时 原子量越大原子半径越小 最外层电子数 以4为界 往两边或大或小热稳定性都变弱 往大是酸性越强 往小是碱性越强
追问
什么叫原子量
追答
就是原子序数 好长时间没动过化学了 有些东西忘光了 不知道这个你懂不懂~
相似回答
在
元素周期表中,
同一周期的主族元素,从左到右
,原子半径
逐渐?金属性逐 ...
答:
从左到右
原子半径
减小 金属性减弱 非金属性增强 从上到下碱性增强酸性减弱 还原性增强 金属
热稳定性
增强 非金属热稳定新房减弱
为什么
酸性
越强、
稳定性
越好
原子半径
越小?为什么
碱性
越强原子半径越大...
答:
同一周期的元素的原子,电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的束缚力越强,失电子能力减弱,得电子能力增强,所以,同一
周期的元素的原子半径
逐渐缩小,金属性越弱,非金属性越强。金属性减弱,其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱。非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,...
元素周期表中
从上往下
元素半径
增大还是减小
答:
按照元素周期表,
同一周期的元素从左到右(除去稀有气体)原子半径逐步减小,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱
,元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强。如第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯就是原子半径逐步减小,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,元素的最高价氧化物对应...
元素周期
稳定性
碱性
酸性
还原
性怎样
知
答:
原子半径越小,键长越短,键能越大
还原性就是失电子的能力,元素周期表里面:从左到右还原性减弱;从上到下还原性增强 酸性和还原性有关,一般中心元素非金属性越强,酸性越强 碱性一般不常考,也是和还原性有关,中心元素的非金属越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ...
高中化学。
热稳定性,
还原
性,酸性,碱性
如何
比较?
答:
热稳定性
与共价键(晶格能、金属键)键能的大小有关,键能大小又和
原子半径
有关。原子半径越小,键长越短,键能越大 还原性就是失电子的能力
,元素周期表里面
:从左到右还原性减弱;从上到下还原性增强 酸性和还原性有关,一般中心元素非金属性越强
,酸性
越强 碱性一般不常考,也是和还原性有关,...
元素周期律
,元素周期
律在
元素周期表中
的体现
答:
元素的性质随着原子序数的增加呈现出
周期性
的
变化,
这就是元素周期律。在
元素周期表中,
元素周期律的具体体现如下:1.
原子半径
:在同一周期内(除去稀有气体),随着原子序数的增加
,元素原子
的半径逐渐减小。在同一族中,随着原子序数的增加,元素原子的半径逐渐增大。2. 主要化合价:在同一周期内,从左...
高分求解
热稳定性,
非金属性,金属
性,酸性,碱性
等性质都与
原子半径
有什么...
答:
总而言之,在
元素周期表中,
越往左往下元素
原子半径
越大,金属性越强,非金属性越弱。反之,越往右往上,元素原子半径越小,金属性越弱,非金属性越强。金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强。非金属性越强,其氢化物的
热稳定性
越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。下面提供金属活动顺序表,金属...
化学元素周期表规律 化学
元素周期表的
规律总结
答:
1、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增
,原子半径
递减,其中0族元素除外。2、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数也会随之递增,元素金属性递增,非金属性则递减。
元素周期表
规律 1、
原子半径的
规律 (1)除了第1周期外...
原子的半径
、
稳定性
、
酸性怎样
比较?
答:
原子的半径、稳定性和酸性可以通过以下方式进行比较:原子的半径:在同一
周期中,
随着原子序数的增加
,原子半径
逐渐减小;而在同一族中,随着原子层数的增加,原子半径增大。因此,可以通过比较原子在
周期表中
的位置来判断其半径大小。
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:原子的稳定性与原子核对外层电子的吸引力有关。在同一周期中...
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