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元素周期表热稳定性变化规律
元素周期表
的的
热稳定规律
是什么?
答:
热稳定性:同一周期自左向右依次增加,同一族自上而下减少
,与非金属元素电负性变化规律一样
元素周期表
中原子半径,
热稳定性
,酸性强度,碱性强度如何
变化
答:
从左到右(按
周期
) 减小 增大 增加 减小 从上到下(按族) 增大 减小 减小 增大 具体解释:原子半径按原子层数思考
热稳定
也是和层数有关,层数越多,核吸引最外层电子能力越小,越不稳定;同层数,核电荷数(质子数)越大,核吸引最外层电子能力越大,越稳定。酸性(碱性)...
元素周期表热稳定性
递变
规律
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。
...怎么用
元素周期表
判断各个元素的
热稳定性
酸碱性什么的??谢谢拉...
答:
元素周期表从左至右从下至上元素非金属性越强 反之金属性越强 非金属性越强其氢化物越稳定
其最高价氧化物的水化物酸性越强 其氢化物的水溶液酸性越弱 金属性越强其氧化物的水化物碱性越强
元素周期
稳定性
碱性 酸性 还原性怎样知
答:
热稳定性与共价键(晶格能、金属键)键能的大小有关,键能大小又和原子半径有关
。原子半径越小,键长越短,键能越大 还原性就是失电子的能力,元素周期表里面:从左到右还原性减弱;从上到下还原性增强 酸性和还原性有关,一般中心元素非金属性越强,酸性越强 碱性一般不常考,也是和还原性有关,...
热稳定性
与
元素周期
律有关吗
答:
元素周期表
的左侧是金属元素,右侧是非金属元素,而中间是过渡金属元素。这种排列方式与元素的
热稳定性
相关。在元素周期表上,从左到右的大致趋势是,原子半径逐渐减小,电负性逐渐增加,电子轨道层数逐渐增加。这些
变化
都会对元素的热稳定性产生影响。通常情况下,金属元素具有良好的热稳定性。这是因为金属...
HF HCL HBr HI为什么
热稳定性
依次减弱?
答:
沸点依次增大,但
热稳定性
是指分解为单质的难易,不是汽化的难易。从HF到HI,卤素的原子半径依次增大,使得化学键键长变大,键能减小,稳定性降低
稳定性和
热稳定性
是否为同一种性质,分别如何判断其强弱?请举例分析...
答:
,
热稳定性
取决于共价键的键能。以你的情况,应该是考察热稳定性比较多 不同
周期
不同主族原子半径如果不差表的话可以做一个初步判断,
规律
是同一周期从左到右逐渐减小,同一主族从上到下逐渐增大,举个例子哈,碳和铝,以硅为参考系,硅比碳大,硅比铝小,那么碳比铝小了 ...
高中化学。
热稳定性
,还原性,酸性,碱性 如何比较?
答:
热稳定性
与共价键(晶格能、金属键)键能的大小有关,键能大小又和原子半径有关。原子半径越小,键长越短,键能越大 还原性就是失电子的能力,
元素周期表
里面:从左到右还原性减弱;从上到下还原性增强 酸性和还原性有关,一般中心元素非金属性越强,酸性越强 碱性一般不常考,也是和还原性有关,...
氢化物
热稳定性
的
变化规律
是什么?
答:
气态氢化物的
稳定性
是指气态氢化物受热是否易于分解的性质。
变化规律
如下:同
周期元素
,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在
元素周期表
中...
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