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元素周期表热稳定性递变规律
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第1个回答 2014-02-16
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。
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如何区分同
周期元素
性质的
递变
?
答:
热稳定性 酸性 碱性 从左到右(按周期)减小 增大 增加 减小 从上到下(按族)增大 减小 减小 增大
具体解释:原子半径按原子层数思考 热稳定也是和层数有关,层数越多,核吸引最外层电子能力越小,越不稳定;同层数,核电荷数(质子数)越大,核吸引最外层电子能力越大,越稳定。酸性(碱性)考虑...
元素周期表递变规律
答:
同周期比较的话,是从左至右熔沸点依次升高,因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的
。另外有时还要注意物质的类型,比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点,只要知道金刚石是原子晶体,熔沸点最高,其次是金属钙,最后是分子晶体氯化氢。还有原子晶体的:比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点,那就要看...
简述
元素周期
律、
周期表
结构、周期表性质
递变规律
?
答:
周期表中的性质递变规律包括:1. 原子半径:在同一周期中
,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;在同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。2. 主要化合价:在同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增,最低负化合价递增。3. 元素的金属...
关于化学
元素周期表
的
递变规律
视频时间 01:21
化学
元素周期表
各族各周期间的
递变规律
及性质。
答:
同一
周期
(左向右):原子半径逐渐减小;金属性减弱,非金属性增强;最高正价由+1到+7(氟无正价,氧无最高正价),最低负价有-4到-1;氢化物
稳定性
增强;最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强;同一主族(上向下):原子半径逐渐减小;金属性增强,非金属性减弱;氢化物稳定性减弱;最高价...
同
周期
同主族
元素
性质的
递变规律
答:
4、化合价:同
周期元素
从左到右,最高正价逐渐升高;同主族元素从上到下,最高正价逐渐降低。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得最高正价逐渐升高。同周期同主族元素性质的
递变规律
的影响:1、这些规律揭示了
元素周期表
中...
重奖追加!
元素周期
律的
递变规律
~
答:
随着原子序数的增加,
元素
的性质呈
周期性
的
递变规律
:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高;同一族的...
化学
元素周期表
中,同主族元素性质有什么
递变规律
答:
金属:从右到左、从上到下,金属性和单质还原性增强,形成离子化合物的趋向增强,形成氢氧化物的两性减弱,碱性增强,PS:上述只对主族有效,对副族无效!非金属:从左到右、从下到上,非金属性和单质氧化性、电负性增强,单质还原性减弱,形成氢化物的
稳定性
增强,形成最高价含氧酸的酸性增强 ...
元素氢化物的
稳定性
,沸点,还原性,酸碱性在
元素周期表
内呈现怎样的
递变
...
答:
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定。即同
周期元素
从左到右或同族元素从下到上,
稳定性
增强。水溶液的酸碱性 同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强。沸点:HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是...
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