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室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?帮帮我吧。。
如题所述
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推荐答案 2012-02-01
n(H+)=1×10^(-3)×0.1×2=2×10^(-4)mol
溶质的物质的量不变
c(H+)=2×10^(-4)/2=10^(-4)mol/L
pH=-lg[c(H+)]=4
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其他回答
第1个回答 2012-02-01
稀释以后,硫酸浓度变成0.00005mol/L,即H离子浓度为0.0001mol/L,按照负对数关系,
pH=-lgH,则稀释后pH=4。
第2个回答 2012-02-01
H+=0.001*0.1*2=0.0002mol
pH=-lg(0.0002/2)=4
第3个回答 2012-11-23
稀释后硫酸的浓度为0.00005mol/l,氢离子浓度为0.0001,则其PH=4。
相似回答
室温下把1ml0.1mol
/
l的
硫酸
加水稀释成2l溶液,
在此溶液中由水电离产生...
答:
稀释后硫酸的浓度为0.00005mol/l,氢离子浓度为0.0001,则其PH=4
。又pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-],即[0H-]= 10-10 ,由水的离子积可知,氢离子浓度为10-10
室温下,
l
ml0.1mol
/
L的H2SO4加水稀释成2L溶液
,在此溶液中由水电力出...
答:
不难算出稀释后
H2SO4
电离出的c(H+)=0.0001
mol
/L 设水电离出的c(H+)=x mol/L,那么c(OH-)=x mol/
L
溶液
里总的c(H+)=x+0.0001 mol/L Kw =c(H+)*c(OH-)=(x+0.0001)*x =10的-14次方 解出x就可以了
室温下,把1mL 0.1mol?L
-1
的H2SO4加水稀释成2L溶液
,在此溶液中由水电离...
答:
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,依据溶质物质的量不变得到,
稀释后的溶液浓度为0.001L×0.1mol/L2L=5×10-5mol/L
,溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2×5×10-5mol/L=1×10-4mol/L;依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=1×10-10mol/L,得到溶液...
温下,
取
1mL
0.5
mol
/
L的H2SO4溶液稀释成
1000mL的
溶液,
稀释后
溶液的pH多少
...
答:
ph=3
.注意硫酸是二元酸。其稀释后[H+]=1*0.5*2/1000=0.001.换算为ph=3
化学 学习好的人进来(高分)
答:
c(
H2SO4
)=0.5[H +]=0.05mol/L,因此[H +]=
0.1mol
/L 根据c1V1=c2V2,可得c2=(V1/V2)·c1 因此稀释后硫酸中氢离子浓度[H +]=(20ml/200ml)×0.1mol/L=0.01mol/L 因此pH=-lg[H +]=-lg0.01=-lg10^-2=2 4.设浓硫酸密度ρ,则其物质的量浓度c=1000ρ×w%/M=1000ρ...
0.1mol
/l HCL标准
溶液的
配置方法?
答:
用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 ~ 0 .2g (准至 0.1mg )。分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解。加 1 ~ 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为...
ph
值的计算是高二必须会的东西么?
答:
1×10-5mol/
L的H2SO4
溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 浓度为10-
4mol
/L的NaOH溶液中 6、pH=2的A、B两种酸溶液各
1mL,
分别
加水稀释
到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图,下列说法正确的是( )A.A、B两酸
溶液的
物质的量浓度一定相等 B....
分析化学.有朋友能进来
帮我
不?
答:
19. B. H2PO4- / HPO42- 20. D. r越接近-1,x与y 两个变量间的相关性越差。21. C.
0.1mol
8226;L-1 22. D. 滴定突跃越大,表示滴定反应越完全 E. 滴定突跃越大,滴定结果越准确 23. D. 1.000mol•L-1 24. B. 0.1046 mol•L-1 25. B. 1.3×10-3 ...
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水溶液的
质子条件式: ;参考水准为: 5.将237K,98.0KPA下的2M
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