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室温时将01mol每升氢氧化钠
常温下
,
将0.1mol
.L
氢氧化钠
溶液与0.06摩
每升
分硫酸溶液等体积混合,该...
答:
剩余H+的物质的量:0.06×2mol-
0.1mol
=0.02mol H+浓度为:0.02mol÷2V=0.
01mol
/L 代入公式:pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2 pH=2
室温下
,
将0.1mol
/l的
氢氧化钠
与0.06mol/l硫酸溶液等体积混合,该混合溶 ...
答:
那么有
NaOH
是
0.1mol
有H2SO4是0.06mol 即OH-是0.1mol H+是0.12mol 中和以后剩余0.02molH+ 并且体积变成了2L 所以反应后H+的浓度时0.
01mol
/L PH=-lg(c(H+))=-lg0.01=2
室温下
,将V1 L
0.1mol
/L
NaOH溶液
与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合,所得...
答:
混合后的体积为混合前的体积和,混合后溶液中
氢氧化钠
物质的量为混合前两溶液中氢氧化钠物质的量之和,则:V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=(V1+V2)L×0.3mol/L,整理得V1:V2=3:2,故选C.
室温下0.1摩尔每升氢氧化钠
溶液a毫升某浓度的盐酸溶液,达到终点时消 ...
答:
滴定终点时:[H+]=10^-7
mol
/L;pH=7。
某温度时测得001
摩尔每升
的
氢氧化钠
溶液的ph等于十一则该温度
下
水的离 ...
答:
0.
01mol
/L的NaOH中的OH-浓度是10-2mol/L,pH为H离子浓度的负对数,即H离子浓度是 10-11mol/L,而离子积常数是H离子与OH离子的浓度之积,离子积常数即为10-13,换算成对数形式就是13
常温下
,将a mol/L的
NaOH溶液
与
0.1mol
/L的稀硫酸按体积比19:11混合后...
答:
amol/L×19L11L+19L=0.
01mol
/L,解得a=0.1,故答案为:0.1;(2)1L
0.1mol
/L的磷酸溶液中含有硫酸的物质的量为0.1mol,加入1L 0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液后反应生成NaH2PO4,溶液的pH=4,当加入2L氢氧化钠溶液时,氢氧化钠的物质的量为0.2mol,则反应生成Na2HPO4,反应的化学方程式为:...
0.01
摩尔每升
的
氢氧化钠
溶液中的PH值是多少?
答:
从问题可知:c(OH-)=0.
01mol
/L 如果在
常温下
,Kw=10^-14 c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14 /0.01=10^-12 pH=-lgc(H+)=-lg10^-12=12
在
室温下
对一升
0.1摩尔每升
的醋酸中滴加
氢氧化钠
ch3coo与ch3cooh的n始 ...
答:
直接写离子反应方程式,CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O 1: 1 可以看出反应前后CH3COOH全部转化为CH3COO-,比例为1:1,所以说你无论加多少
NaOH
,即OH-,CH3COOH和CH3COO-都是来源于原溶液中CH3COOH,没有变化,原溶液中nCH3COOH=1X0.1=
0.1mol
...
某温度时,测得0.01
mol
/L的
NaOH溶液
的pH为11,则该温度
下
的水的离子积常 ...
答:
解:0,
01mol
/l的
NaOH溶液
中C(OH^-)=0.01mol/L=10^-2mol/L pH为11的
氢氧化钠
溶液 中C(H^+)=10^-11mol/L 该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)= 10^-11mol/L*10^-2mol/L=10^-13(mol/L)^2 ①pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=10^-12mol/L 则氢氧化钠溶液中C(OH...
配置1
mol
/l的
氢氧化钠
溶液
答:
配置1mol/l的
氢氧化钠
溶液的方法如下:1、计算:根据n=cV,即:物质的量=摩尔浓度×溶液体积,这里已知c=1
摩尔每升
,而我们最终定容时取的是V=1L,因此我们需要的氢氧化钠的量为:n=1mol/L×1L=1mol。又由摩尔质量公式:M=m/n,有m=Mn。已知氢氧化钠摩尔质量是M=40克
每摩尔
,所以我们需要的...
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