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室温时将01mol每升氢氧化钠
80ml0.05
mol每
l的hcl与120ml0.05mol每l 的
naoh
混合
答:
您好!把80毫升
氢氧化钠
溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的物质的量浓度为0.
01摩尔每升
.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(C)A.0.5摩尔每升 B.
0.1摩尔每升
C.0.05摩尔每升 D.1摩尔每升 [分析] 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合,发生中和反应
NaOH
+HCl==NaCl+H2O...
将14.6g
氢氧化钠
和碳酸钠固体混合物与过量1.0
mol每升
稀盐酸充分反应产生...
答:
缺少条件,不能算。如果盐酸恰好与之反应,根据最终产物氯化
钠
,其物质的量就是氯离子的物质的量,还得知道盐酸的体积,才能知道盐酸中氯化
氢
的物质的量
90ml0.01
mol每升
hac和30ml0.01
每升naoh
混合后,溶液的ph为多少
答:
溶液的PH是4.57 。HAc表示醋酸,其中Ac表示醋酸根,是Acetate(醋酸根)的缩写。HAc和
NaOH
会发生反应(中和反应),反应后各物质的浓度为:C(HAc) = (100*
0.1
- 40*0.1)/(100+40) = 6/140 (
mol
/L)C(NaAc) = 40*0.1/(100+40) = 4 /140 (mol/L)HAc = Ac- + H+ [H+...
将2毫升1
mol 每升
硫酸铜溶液与4毫升0.5
mol每升氢氧化钠
溶液混合后
答:
因为做实验都是将硫酸铜加入
氢氧化钠
溶液中。以保证氢氧化必须明显过量。
0.06
摩尔每升
的
氢氧化钠
试剂怎么配制?
答:
06
molNaOH
(2.4克),以配制500mL溶液为例,配制过程如下:1、用天平称取1.2克
氢氧化钠
。2、将称好的NaOH置于烧杯中,加水溶解。3、待溶液冷却后,将溶液转移到500mL容量瓶中。4、洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液转移到容量瓶中,重复洗涤2~3次。5、加水定容。6、振荡,摇匀。
将2毫升1
mol 每升
硫酸铜溶液与4毫升0.5
mol每升氢氧化钠
溶液混合后
答:
新制的氢氧化铜
时氢氧化钠
要过量。为了使溶液呈碱性,如果溶液呈酸性,就会消耗氢氧化铜,使反应无法正常进行。乙醛与氢氧化铜反应会生成乙酸,溶液呈酸性,反应速率就会减慢,为了使反应更快更彻底,就要使溶液呈碱性,中和酸性,所以氢氧化钠要过量。Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓反应中使用等物质的量的CuSO4...
将0.615g铝
钠
合金,投入足量水中,向该溶液加入1
mol每升
的盐酸5ml...
答:
澄清溶液中的溶质为
氢氧化钠
与偏铝酸钠。依题意可得氢氧化钠中钠元素的物质的质量=1
mol
/L×0.005L=0.005mol 其质量为0.115g 按照质量守恒偏铝酸钠中钠元素与铝元素的质量=0.615g-0.115g=0.5g 可假设偏铝酸钠中钠元素的质量为x,则偏铝酸钠中铝元素的质量为27x/23 有x+27x/23=0.5 ...
亚硝酸盐含量方法
答:
3.2 硫酸锌溶液(0.42
mol
/L):称取120 g硫酸锌(ZnSO4·7H2O),用水溶解,并稀释至1 000 mL。 3.3
氢氧化钠
溶液(20 g/L):称取20 g氢氧化钠用水溶解,稀释至1 L。 3.4 对氨基苯磺酸溶液:称取10 g对氨基苯磺酸,溶于700 mL水和300 mL冰乙酸中,置棕色瓶中混匀,
室温
保存。 3.5 N-1-萘基乙二胺溶液(...
...0.6
mol每升
的氯化铝溶液加入0.4
摩尔每升氢氧化钠
溶液后的3.9克沉淀...
答:
9克,说明生成氢氧化铝0.05
mol
,则消耗
氢氧化钠
0.15摩尔,体积为375毫升。当氢氧化钠过量时会生成一部分四羟基合铝酸根,因为沉淀为3.9克,说明有0.
01摩尔
的氢氧化铝沉淀转化成了四羟基合铝酸根,则消耗氢氧化钠3*0.06+0.01=0.19摩尔,体积为475毫升。综上所述,共有两种可能,375和475毫升。
亚硝酸盐计算公式影视
答:
3.2 硫酸锌溶液(0.42
mol
/L):称取120 g硫酸锌(ZnSO4·7H2O),用水溶解,并稀释至1 000 mL。 3.3
氢氧化钠
溶液(20 g/L):称取20 g氢氧化钠用水溶解,稀释至1 L。 3.4 对氨基苯磺酸溶液:称取10 g对氨基苯磺酸,溶于700 mL水和300 mL冰乙酸中,置棕色瓶中混匀,
室温
保存。 3.5 N-1-萘基乙二胺溶液(...
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