根据平衡常数得到的结论。
简单来说就是：
1.如果a=b+c，那么反应前后气体分子的总量没有变，此时转化率不会受到分压的影响；
2.如果a<b+c，那么反应后气体分子总量增多，压强增大，如果你增大起始压强，根据Le Chatelier原理可知平衡会向分子数减小的方向移动，也就是平衡向左移动，A的转化率减小；
3.如果a>b+c，那么反应后气体分子总量减少，压强减小，根据Le Chatelier原理可知平衡会向分子数增多的方向移动，也就是平衡向右移动，A的转化率增大。
具体推导过程如下：（看得懂就看，看不懂无所谓的，你能记住结论也行）
我先给你一个方程：pV=nRT，该方程叫做理想气体状态方程，其中p为理想气体的压力，V为理想气体的体积，n为理想气体的物质的量，R是气体常数，T为热力学温度。
这个方程你变一下形式就是：p=nRT/V，也就是p=cRT，c为物质的量浓度。在温度确定的情况下，T为常量，故方程化简为p=kc，k是常数。
也就是说，气体在温度确定的情况下，压力和浓度成正比关系。因此气体的平衡常数可以变换成用压力来表示的方程，形式和高中学的浓度平衡常数一致。
因此当气体反应前后分子数不发生变化时，J=p^νi(B)/p^νi(A)≡K不发生变化，而气体反应前后分子数发生变化时，J≠K将会发生移动。
具体移动方向根据Le Chatelier原理解释：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
由此可以推导出上述结论。
简单来说就是：
1.如果a=b+c，那么反应前后气体分子的总量没有变，此时转化率不会受到分压的影响；
2.如果a<b+c，那么反应后气体分子总量增多，压强增大，如果你增大起始压强，根据Le Chatelier原理可知平衡会向分子数减小的方向移动，也就是平衡向左移动，A的转化率减小；
3.如果a>b+c，那么反应后气体分子总量减少，压强减小，根据Le Chatelier原理可知平衡会向分子数增多的方向移动，也就是平衡向右移动，A的转化率增大。
具体推导过程如下：（看得懂就看，看不懂无所谓的，你能记住结论也行）
我先给你一个方程：pV=nRT，该方程叫做理想气体状态方程，其中p为理想气体的压力，V为理想气体的体积，n为理想气体的物质的量，R是气体常数，T为热力学温度。
这个方程你变一下形式就是：p=nRT/V，也就是p=cRT，c为物质的量浓度。在温度确定的情况下，T为常量，故方程化简为p=kc，k是常数。
也就是说，气体在温度确定的情况下，压力和浓度成正比关系。因此气体的平衡常数可以变换成用压力来表示的方程，形式和高中学的浓度平衡常数一致。
因此当气体反应前后分子数不发生变化时，J=p^νi(B)/p^νi(A)≡K不发生变化，而气体反应前后分子数发生变化时，J≠K将会发生移动。
具体移动方向根据Le Chatelier原理解释：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
由此可以推导出上述结论。
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第1个回答 2018-07-31
加入a实际上是增加反应压强，
如果a=b+c，说明反应前后压强不变，是等体积反应，此时无论如何增大压强，对反应没有影响，所以不变。
如果a>b+c，说明反应后压强减小，此时增大压强有利于反应正向进行，所以A的转化率增大
如果a<b+c，说明反应后压强增大，此时增大压强有利于反应逆向进行，所以A的转化率减小
如果a=b+c，说明反应前后压强不变，是等体积反应，此时无论如何增大压强，对反应没有影响，所以不变。
如果a>b+c，说明反应后压强减小，此时增大压强有利于反应正向进行，所以A的转化率增大
如果a<b+c，说明反应后压强增大，此时增大压强有利于反应逆向进行，所以A的转化率减小
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