高一化学，如图的8题，一直不懂！求具体讲解！

Question

如题所述

Answer 1

给你各举一个反例吧：
1.当改变的条件为“只增加其中一种反应物浓度”，那就有可能存在反应物的质量分数增加速度比生成物的要快。
2.由于平衡右移，所以产物必定是增加的。
3.改变条件同1。转化率是由转化摩尔数除以总摩尔数，当加入的数量过多将导致分母太大，而分子存在极限的情况下，转化率将会变小。
4.同一，增加浓度的反应物的浓度明显将会提高。
5.说明是正向移动（右移），所以必定是正反应速率大于逆反应速率。
6.催化剂是会同时促进正逆反应的速率的，不影响平衡移动。

23333333，“只增加其中一种反应物浓度”这个条件对于这条题来说，真的是举一反三啊~~

Answer 2

以气体为例 1和4明显错误，因为反应前后的体积不确定。6的话催化剂只改变反应速率，不会改变平衡移动方向。平衡要向右边移动，正反应速率大于逆反应速率才可以 2正确，一旦向右移动，生成物产量自然多了5正确。 可能有问题的是选项3，题目说是改变条件使化学平衡右移动，选项又说是“一定”，只需找出一种反例，比如N2与H2反应，加入N2 10000L 加入H2 1L 反应物的转化率显然比N2 H2都是1L低了，但平衡相对后者来说确实向右移动了。
希望能采纳 注：
某反应物转化的物质的量 / 该反应前反应物的物质的量 * 100%

Answer 3

一、当反应平衡时，正反应速率等于逆反应速率
又因为反应向正反应方向进行，所以⑤对
二、因为反应向正方向进行，所以生成物增加
即②对。