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化学原电池和电解池的区别（详细）最好说明
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第1个回答 2018-01-26
原电池是发电装置；而电解池是用电装置。
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原电池与电解池有什么异同
点?
答：
1、能量转换不同
原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。2、
原理不同
原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。而电解池是使电流通过...
高二
化学
“
原电池
”和“
电解池
”之间的各种
不同
点?
答：
二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置
。具体分析如下：原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌...
化学
的
原电池与电解池有什么区别
?
答：
1.外界条件不同：原电池自身相当于一个电源
。电解池需要外加直流电源。2.
离子流向不同
：原电池的阳极（碳棒、较不活泼金属）附近聚集的是电解质中的阳离子，阴极附近聚集阴离子。3.构成原电池和电解池的条件不同。
原电池和电解池的区别
和原理是什么?
答：
最详细 最条理的区别对比：原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同
；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生...
原电池和电解池的区别
是什么?
答：
2、多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为
原电池
，其他各池可看做电解池。
电解池的
主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为
化学
能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。基本概念：(1...
原电池和电解池有什么区别
?
答：
原电池和电解池
是两种常见的电
化学
反应装置，它们在结构和工作原理上有很大
的区别
。下面我们来详细了解一下这两种装置的区别。1. 结构上的区别：原电池是由两个半反应组成的，一个是氧化还原反应，另一个是非氧化还原反应。原电池通常由正极、负极和电解质组成。正极是氧化剂发生还原反应的地方，负极是...
原电池和电解池
被称为最易混淆的概念之一.到底该怎么
区分
答：
1.原电池和电解池本质的区别 原电池是将内部的化学能转化为电能。而电解池则刚好相反，是将电能转化为化学能的。2.原电池和电解池装置的区别 原电池没有外加电源。电解池有外加电源。3.原电池和电解池电子流向的区别
原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反
(电流是正电荷的流向，电子带负电)。电解池...
高二
化学
、求解、
原电池和电解池的区别
、要全面的、
答：
一、
原电池
、
电解池的
两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电
化学
规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于...
原电池和电解池
两者
的区别
是什么?如何判断阴阳极和正负极?
答：
原电池 将
化学
能转变成电能的装置.组成
原电池的
基本条件是：将两种活泼性
不同
的金属(或石墨)用导线连接后插入
电解
质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子...
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