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硫酸氢钠在水中电离,测得溶液ph为2,为什么有c(H+)=c(OH-)+c(SO4 2-)成立
如题所述
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推荐答案 2012-02-05
H+只来自两个反应:
H2O——>H+ +OH-
HSO4-——>H+ +SO4 2-
所以H+的量等于OH-和SO4 2-量的总和。
另一种推法:
HSO4-跟一般弱酸一样,不完全电离,溶液中电荷守恒应该是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO4 2-),而Na元素和S元素永远等量,故有c(Na+)=c(HSO4-)+c(SO4 2-),用这两式相减也能得到结果。
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其他回答
第1个回答 2012-02-05
根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO4 2-)
而在溶液中又有c(Na+)=c(SO4 2-)
所以可得以上等式,明白了吗
第2个回答 2012-02-05
质子守恒
相似回答
硫酸氢钠
的三个守恒式!!!急!!> < 网上搜的答案大部分都是硫酸氢钠的三 ...
答:
在NaHSO4的电离中, C(H+)②=C(SO4²-)所以
C(H+)=C(
H+)①+C(H+)②=
C(SO42
-
)+ C(OH-)
...4
在水中
的
电离
方程式为NaH
SO4==
Na+ +
H+
+
SO42
-。某温度下,向
pH=
...
答:
测得溶液pH为2,
那么氢离子浓度0.01mol/L,有水电离的氢离子10^-12/0.01=10^-10 【2】正确 根据物料守恒,氢离子只能有水电离【H2O=H+十OH-】和
HSO4
- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成,对应产生的OH-和SO42-都是一对一关系,那么
c(H+)=c(OH-)+c(SO42
-
)
【3】正确 PH=...
...已知NaH
SO4在水中
的
电离
方程为NaH
SO4=
Na++
H
++SO
2
?4(1)在NaHSO4溶...
答:
因为c(Na+)=c(SO42-),所以
c(H+)=c(OH-)+c(SO42
-);用
硫酸氢钠
与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则氢氧化钡中的氢氧根过量
,溶液
显碱性
,pH
>7,故答案为:=;
...保持温度不变
,测得溶液
的
pH为2
.对于该溶液,下列叙述中不
答:
+(H+)=c(OH-)+2 c(SO 2-4),根据
硫酸氢钠
的化学式知c(Na+)=c(SO 2-4),所以
(H+)=c(OH-)+c(SO
2
-4),故C正确;D.Kw=1×10-12,应加入等体积浓度为0.01mol?L-1的氢氧化
钠溶液,
故应加入等体积pH=10的NaO
H溶液,
可使该溶液恰好呈中性,故D错误.故选D ...
...=6的蒸馏
水中
加入
硫酸氢钠
晶体后
测得溶液
的
PH=2,
则由H2O
电离
出的C...
答:
摄氏100度时,水的离子积为10的-12次方。ph=6的水是中性。此时溶液中所有氢离子都是由水提供的。加入
硫酸氢钠
后
ph=2,
也就是c[ohˉ]=10的-10次方。因为此时溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的,而水的电离产生同样数目的氢离子与氢氧根离子,因此由水电离产生的氢离子是10的-10次方。这个题就...
...4
在水中
的
电离
方程式为:NaHSO4═Na
++H++SO42
-.某温度下,向
pH=
6...
答:
C.正确,根据电荷守恒,(1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)①NaHSO4=Na+ +H+ SO42- ②H2O=可逆=H+ +OH- (2)由②得,c(Na+)=c(SO42-)(1)(2)可得
,c(H+)=c(OH-)+c(SO42
-)
...保持温度不变
,测得溶液
的
pH为2
.下列对该溶液的叙述中,不_百度知 ...
答:
由于水的电离过程为吸热反应,升高温度,促进了水的
电离,
水的电离程度增大
,pH
减小,故pH=6时,温度高于25℃,故A正确;B.蒸馏水显中性,加入氢氧化钠后溶液显碱性,故B错误;C.
硫酸氢钠
电离的氢离子抑制了水的电离,故C正确;D.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度
,c(H+)=c
...
化学问题在线等
答:
说明这个温度不是常温(应该是100度),所以此温度下Kw值应该是10^-12,加入
硫酸氢钠
后
pH为2,
说明此时
溶液氢
离子浓度是10^-2,因此溶液中氢氧根离子浓度为10^-10,氢氧根完全由水电离提供,并且水电离的氢离子和氢氧根浓度相同,因此水电离的氢离子也是10^-10。不要被pH迷惑,不同温度pH会变 ...
PH
值的计算
答:
解析:PH=5时
,c(H+)
酸=1×10-5mol/L
,c(SO42
-)=5×10-6mol/L,稀释1000倍后,由
硫酸电离
出的c(H+)酸=1×10-8mol/L,c(SO42-)=5×10-9mol/L,考虑水的电离受硫酸的抑制,设水电离出的c(H+)为xmol/L,故水电离出的
c(OH-)
也为xmol/L,根据水的离子积在室温时为一常量,得方程(x+10-8)...
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