某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（　　）A．该温度高于25℃B．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L

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...加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述...答：故B正确；C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，所以T＞25℃，故D正确；故选A．

...保持温度不变,测得溶液的pH为2.对于该溶液,下列叙述中不_百度...答：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确； B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=10-120.01mol/L=10-10 mol/L，故B正确；C．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH-...

...保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是( )A答：A．pH=6的蒸馏水中c（H+）=10-6mol/L，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）、c（OH-）=10-12，故A正确；B．在温度T时，pH=6的蒸馏水中c（H+）=10-6mol/L，则K=10-12，溶液的pH=2，c（H+）=10-2mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，则水电离出的H+的浓度是1...

...某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体。答：pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方，说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大，温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】。【1】正确 测得溶液pH为2，那么氢离子浓度0.01mol/L，有水电离的氢离子10^-12/0.01=10^-10 【2】正确根据物料守恒，氢离子只能有水电离【H2O=H+...

...某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,答：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故C正确；D．c（NaHSO4）0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故D错误．故选BD．

...NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水答：C.正确，根据电荷守恒，(1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)①NaHSO4=Na+ +H+ SO42- ②H2O=可逆=H+ +OH- (2)由②得，c(Na+)=c(SO42-)(1)(2)可得，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

高中化学答：蒸馏水的pH=6，则在此蒸馏水中氢离子浓度的负对数与氢氧根离子浓度的负对数之和为12。加入NaHSO4晶体后，保持温度不变，测得溶液PH值为2，则NaHSO4电离出的氢离子浓度为10^-2，水电离出的氢氧根离子浓度为10^-10。而水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相同，为10^-10。所以由水电离...

2009上海市奉贤区化学一模试卷答：9、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是( )A、此时水的离子积KW=1.0×10-14 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]>[SO42-]10、已知可逆反应:aA+bB cC,物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图...

化学问题在线等答：pH是温度的函数，蒸溜水为中性，此时pH为6，说明这个温度不是常温（应该是100度），所以此温度下Kw值应该是10^-12，加入硫酸氢钠后pH为2，说明此时溶液氢离子浓度是10^-2，因此溶液中氢氧根离子浓度为10^-10，氢氧根完全由水电离提供，并且水电离的氢离子和氢氧根浓度相同，因此水电离的氢离子也是10...

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