99问答网
所有问题
高锰酸钾和硫酸亚铁氨反应的化学方程式是什么?
如题所述
举报该问题
推荐答案 2020-01-11
硫酸亚铁与高锰酸钾在硫酸酸化条件下的反应方程如下:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/zXB7jz7BBX7zXOjXve.html
相似回答
请教酸性
高锰酸钾和硫酸亚铁铵的反应方程式
及原理
答:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以将二价铁氧化为三价铁。
硫酸亚铁铵
和
高锰酸钾
怎么
反应
?
答:
它应该是络合物,高中只要求银氨。就是把氨气排开,继续按照硫酸亚铁的反应方程式,用电子守恒计算。
8H2SO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4=10
(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 因为锰要到2价必须是酸性溶液,生成水,惯例。
硫酸亚铁铵
铁含量测定
答:
5Fe(2+)+MnO4(-)+8H(+)===5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O
为测定
硫酸亚铁铵
晶体【(NH4)2Fe(SO4)2?xH2O】中铁的含量,某实验小组做...
答:
KMnO4溶液滴定,所用高锰酸钾溶液体积为21.04?1.05+24.50?1.50+20.21?0.203mL=21mL,
n(MnO4-)=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol
,则n(Fe2+)=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol,5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n(Fe2+)=1.05×10-2mol,n(Fe2+)=56g/mol×1....
硫酸亚铁铵的
用途
答:
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、
高锰酸钾
等溶液的标准物质,用作
化学
试剂、医药.还用于冶金、电镀等.6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7─→ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
硫酸亚铁铵是
一种重要的化工原料,用途十分广泛。它可以作净水剂;在无机化学工业中,它是制取其它铁化合物的原料,如用于制造氧化...
硫酸亚铁铵的
制备及产品中Fe2+含量的测定+计算fe2+的计算公式?
答:
反应方程式
:Fe + H2SO4 + 6H2O FeSO4·7H2O + 3H2 产品中Fe2+含量的测定:取一定量的
硫酸亚铁铵
样品,加入硫酸,然后滴定标准的
高锰酸钾
溶液(KMnO4),直到产生深粉色的终点,根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积计算出样品中Fe2+的含量。反应方程式:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2...
怎样用“滴定法”测定
硫酸亚铁铵
晶体中Fe2+的含量?
答:
先将溶液酸化,用
高锰酸钾
滴定,出现紫色滴定结束 5Fe(2+)+MnO4(-)+8H(+)===5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O
急求一道
化学
题!!!
答:
1.由第三个
方程式
可知,
高锰酸钾与硫酸亚铁铵
的
反应的
比例关系为1:5,所以反应掉的高锰酸钾的物质的量是硫酸亚铁铵的五分之一,即n(反应)=0.1X0.35/5=0.007mol,也就是剩余的高锰酸钾的物质的量;2.m=M X n=392+0.5X0.1=19.6g 3.由第一题得,剩余的高锰酸钾的物质的量是0....
高锰酸钾和硫酸亚铁铵的反应
离子
方程式
答:
5Fe(2+)+MnO4(-)+8H(+)==5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O
大家正在搜
酸性高锰酸钾和硫酸亚铁化学方程式
高锰酸钾硫酸亚铁反应离子式
铁和硫粉反应的化学方程式
亚硫酸钠和高锰酸钾离子方程
铁粉与硫酸反应化学方程式
高锰酸钾化学方程式
硫酸亚铁与酸性高锰酸钾现象
硫酸亚铁与氯水反应方程式
氯化亚铁和高锰酸钾