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请教酸性高锰酸钾和硫酸亚铁铵的反应方程式及原理
如题所述
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第1个回答 2008-08-12
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以将二价铁氧化为三价铁。
第2个回答 2008-08-12
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4----->K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O本回答被提问者采纳
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硫酸亚铁铵
和
高锰酸钾
怎么
反应
答:
硫酸亚铁铵具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性,所以会发生氧化还原反应。
反应方程式:8H2SO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4=10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4
)3+2MnSO4+8H2O 希望对你有帮助。
在
酸性
条件下,用
高锰酸钾
测定过硫酸钠的时候,加入的
硫酸亚铁
氨起什么...
答:
硫酸亚铁铵[(nh4)2fe(so4)2]和硫氰化钾(kscn)能发生反应,但没有明显的现象。
fe2+ +2scn-=fe(scn)2
用高锰酸钾测定硫酸亚铁铵的含量
答:
回答:称取0.4克六水合
硫酸亚铁铵
样品溶于300毫升三角瓶中,加入100毫升水,20毫升1+4硫磷混酸充分溶解样品,用0.05N的
高锰酸钾
标准溶液滴定至刚好微红为终点。
高锰酸钾和硫酸亚铁铵的反应
离子
方程式
答:
5Fe(2+)+MnO4(-)+8H(+)
==5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O
急求一道化学题!!!
答:
1.由第三个
方程式
可知,
高锰酸钾与硫酸亚铁铵的反应
的比例关系为1:5,所以反应掉的高锰酸钾的物质的量是硫酸亚铁铵的五分之一,即n(反应)=0.1X0.35/5=0.007mol,也就是剩余的高锰酸钾的物质的量;2.m=M X n=392+0.5X0.1=19.6g 3.由第一题得,剩余的高锰酸钾的物质的量是0....
1mol
硫酸亚铁铵与
0.2mol
酸性高锰酸钾
完全
反应
的离子
方程式
为?
答:
5 Fe2+ + MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
硫酸亚铁铵的
制备及产品中Fe2+含量的测定+计算fe2+的计算公式?
答:
反应方程式
:Fe + H2SO4 + 6H2O FeSO4·7H2O + 3H2 产品中Fe2+含量的测定:取一定量的
硫酸亚铁铵
样品,加入硫酸,然后滴定标准的
高锰酸钾
溶液(KMnO4),直到产生深粉色的终点,根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积计算出样品中Fe2+的含量。反应方程式:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2...
怎样用“滴定法”测定
硫酸亚铁铵
晶体中Fe2+的含量?
答:
先将溶液酸化,用高锰酸钾滴定,出现紫色滴定结束 5Fe(2+)+MnO4(-)+8H(+)
===5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O
硫酸亚铁
和
高锰酸钾反应
的化学
方程式
是什么?
答:
硫酸亚铁
和
高锰酸钾反应
的化学
方程式
:10FeSO+2KMnO+8HSO=5Fe(SO)+KSO+2MnSO+8HO。硫酸亚铁是一种无机物,化学式为FeSO4,外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物,俗称“
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”,浅绿色晶体,在干燥空气中风化,在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式
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