溶液计算问题，各位化学高手帮帮忙

Question

某结晶水合物的化学式为R.nH2O（式量为M）。25摄氏度时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成Vml饱和溶液，则下列关系中正确的是
A.饱和溶液的物质量浓度为c=100a（M-18n）/MV mol/L
B.饱和溶液中溶质的质量分数为w=a（M-18n）/M（a+b）%
C.25摄氏度时R的溶解度S=100a（M-18n）/（18na+Mb）克
D.饱和溶液密度为ρ=a（M-18n）/（a+b）g/L
有1-2个正确答案
顺便附上计算过程

Answer 1

该物质的物质的量为a/M（好理解吧），因此物质的量浓度为
1000a/MV mol/L,A错误。
该化合物（无水，即R）的质量为：a*(M-18n)/M
则质量分数为：
w=a*(M-18n)/M(a+b) ，B正确。
溶解度计算用质量比上水的质量乘以100即S=100a(M-18n)/(Mb+18na)
其中18na为含水R中的水，C正确。
密度＝质量/体积，所以密度＝(a+b)/V g/L D错误。
因此这道题选BC