一道化学溶液的计算题目，高手帮忙啊，救命哪。。。。。拜托啦。。。。。要清楚的过程哦。。

Question

6.5g锌与一定量的7.3%稀盐酸恰好完全反应,求盐酸的溶质质量及反应后氯化锌溶液的溶质质量分数。要过程

Answer 1

设盐酸的溶质质量为x，生成ZnCl2的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5g x y z

65/6.5=73/x=136/y=2/z
x=7.3g
y=13.6g
z=0.2g
盐酸的质量是7.3/7.3%=100g
反应后溶液质量是6.5+100-0.2=106.3g
氯化锌溶液的溶质质量分数是13.6/106.3*100%=12.8%

答：盐酸的溶质质量是7.3g，反应后氯化锌溶液的溶质质量分数是12.8%

Answer 2

解：设需要盐酸的溶质质量为X，反应生成氯化锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5g X*7.3% Y Z
X=100g Y=13.6g Z=0.2g
氯化锌溶液的溶质质量分数为13.6g /（6.5g +100g-0.2g）*100%=13%

Answer 3

解,设盐酸的溶质质量HCl的质量为X,生成ZnCl2的质量y,产生H2的质量为z
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 73 136 2
6.5g X y Z
65/6.5g=73/X=136/y=2/Z
X=7.3g y=13.6g Z=0.2g
稀盐酸的质量=7.3g/7.3%=100g
氯化锌溶液的溶质质量分数=13.6g/(100g+6.5g-0.2g)=0.128=12.8%

Answer 4

解 Zn+ 2HCl= ZnCl2 +H2
65 73 136 2
6.5 x y z x=7.3 y=13.6 z=0.2
盐酸的溶质质量为7.3g
反应后氯化锌溶液的溶质质量分数 [13.6/(6.5-0.2+7.3/7.3%)]*100%=