以黄铁矿为原料生产so2，化学方程式怎么配平，求过程

如题所述

推荐答案 2011-08-23

黄铁矿主要成分是FeS2
方程式是：FeS2+11O2 -- Fe2O3+SO2，未配平
FeS2中的Fe是+2价，反应后升高1，变为+3价
FeS2中的2个S都是-1价，反应后都升高5，变为+4价
所以1个FeS2共失电子 = 1+5*2 = 11

而O2中的2个O反应后都变为-2价
所以1个O2共得到2*2 = 4个电子

根据得失电子守恒，FeS2与O2系数之比 = 4:11
接下去分别配平Fe和S元素，最后得到4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2（高温）

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其他回答

第1个回答 2011-08-23

4FeS2 + 11O2 =△= 2Fe2O3 + 8SO2

第2个回答 2011-08-23

4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2

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