(1)反应3FeS
2+8O
2Fe
3O
4+6SO
2,前后各元素化合价的变化情况如下:
Fe:+2→+3,化合价升高;S:-1→+4,化合价升高;
O:0→-2,化合价降低;
因此,在反应中FeS
2还原剂,O
2是氧化剂,Fe
2O
3既是氧化产物也是还原产物,SO
2既是氧化产物也是还原产物,在上述反应中共转移32个电子,有3molFeS
2参加反应,转移电子的物质的量为32mol;故答案为:SO
2、Fe
3O
4;32;
(2)因氯气能将Fe
2+氧化成Fe
3+,以及Fe
3+水解生成Fe(OH)
3胶体可以净水,
故答案为:Cl
2+2Fe
2+=2Fe
3++2Cl
-、Fe
3++3H
2O?Fe(OH)
3+3H
+;
(3)氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性,二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质,反应离子方程式为:2Fe
3++2I
-=2Fe
2++I
2,故答案为:2Fe
3++2I
-=2Fe
2++I
2;
(4)FeSO
4中铁的化合价由+2价升高为+3价,变化1,KNO
3中氮的化合价由+5价降低为+2价,变化3,化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式:6FeSO
4+2KNO
3+4H
2SO
4=1K
2SO
4+3Fe
2(SO
4)
3+2NO↑+4H
2O,反应物中化合价降价的元素所在的物质是KNO
3,故答案为:6;2;4;1;3;2;4; KNO
3;
(5)(3)氢气的物质的量为
=0.1mol,
Fe~~~~2HCl~~~H
2,
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒,所以氯化铁的物质的量为
×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol,
Fe~~~2FeCl
30.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g,
故答案为:11.2g.