（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS 2 ）是生产硫酸和冶

Question

（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS 2 ）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS 2 +8O 2 6SO 2 ＋Fe 3 O 4 ，有3 molFeS 2 参加反应，转移 　　　 mol电子（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 　　　　　　　　　 　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)： KMnO 4 + HCl== KCl+ MnCl 2 + Cl 2 ↑+ H 2 O氧化剂 还原剂

Answer 1

（9分）（1）32 （2）2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+   Fe（其他合理答案也给分） （3）2、16、2、2、5、8   KMnO 4    HCl

（1）在反应中氧气是氧化剂，所以转移电子的物质的量是8×4＝32mol。 （2）氯化铁和铜单质反应的方程式是2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 。要得到金属铜，则还需要加入还原剂铁。 （3）根据方程式可知，高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，作还原剂。所以根据电子的得失守恒可知，配平后的计量数依次是2、16、2、2、5、8。